Las Reacciones Quimicas

Que son Reacciones Químicas

Una reacción química, es aquel proceso en donde determinadas sustancias químicas se transforman en otras, ya sea mediante la aplicación de energía en la forma de luz, calor o electricidad, o también de manera espontánea, sin la mediación de energía.

Clasificación de la Reacciones Químicas

Existen muchas maneras y muchos criterios para clasificar las reacciones químicas como lo podemos encontrar.

1. De Acuerdo a la Forma de su Ecuación Cinética:

• Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).

• No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).

2. En Función del Número de Fases:

• Homogéneas (una sola fase).

• No homogéneas (más de una fase).

Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace.

Superpuestas a estos dos tipos de reacciones tenemos las catalíticas cuya velocidad está alterada por la presencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadores, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actúan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reacción.

3. En Función de su Complejidad:

• Simples (una sola ecuación estequiometria, A + B ------> R).

• Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiometria). Pueden ser en:

o Serie (A ------> R ------> S).

o Paralelo (A ------> R; A ------> S).

o Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).

Según su Naturaleza:

• Reacción de Síntesis:

Se unen dos o más sustancias para dar origen a un solo producto.

Ejemplo: H2 + O2

H2O

Que son Reacciones Exotérmicas

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la manera siguiente:

A + B → C + D + calor

Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.

H + H = H2

ΔH = -104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido

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