Las principales características de azufre

Azufre

Para el volcán homónimo, véase Cerro del Azufre.

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16 S

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amarillo limón

Información general

Nombre, símbolo,número

Azufre, S, 16

Serie química

No metales

Grupo, período,bloque

16, 3, p

Masa atómica

32,065(5) u

Configuración electrónica

[Ne] 3s2 3p4

Electrones por nivel

2, 8, 6 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio 100 pm

Electronegatividad

2,58 (Pauling)

Radio atómico (calc)

88 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente

102 pm

Radio de van der Waals

180 pm

Estado(s) de oxidación

±2,4,6 (ácido fuerte)

1.ª Energía de ionización

999,6 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 2252 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 3357 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 4556 kJ/mol

5.ª Energía de ionización 7004,3 kJ/mol

6.ª Energía de ionización 8495,8 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario

sólido

Densidad

1960 kg/m3

Punto de fusión

388,36 K (115 °C)

Punto de ebullición

717,87 K (445 °C)

Entalpía de vaporización

10.5 kJ/mol

Entalpía de fusión

1,7175 kJ/mol

Presión de vapor

2,65 × 10-20 Pa a 388 K

Punto crítico

1314 K (1041 °C)

(20,7 MPa) 20700000 Pa

Varios

Estructura cristalina

Ortorrómbica

N° CAS

7704-34-9

N° EINECS

231-722-6

Calor específico

710 J/(K•kg)

Conductividad eléctrica

5,0 × 10-16 S/m

Conductividad térmica

0,269 W/(K•m)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del azufre

iso

AN

Periodo

MD

Ed

PD

MeV

32S 95,02 % Estable con 16 neutrones

33S 0,75 % Estable con 17 neutrones

34S 4,21 % Estable con 18 neutrones

35S Sintético

87,32 d

β-

0,167 35Cl

36S 0,02 % Estable con 20 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

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El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico.

El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente comofertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.

Índice

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• 1 Características principales

• 2 Aplicaciones

• 3 Historia

• 4 Abundancia y obtención

• 5 Compuestos

• 6 Isótopos

• 7 Precauciones

• 8 El azufre en las artes plásticas

• 9 Enlaces externos

Características principales[editar]

Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.

En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.

Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando

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