Las reacciones de óxido-reducción

Las reacciones de óxido-reducción, corresponden a un conjunto de reacciones cuya característica común y única es la de transferir electrones entre las especies participantes. Se definen particularmente 2 tipos de reacciones en función a esta transferencia electrónica:

1. OXIDACIÓN Fe → Fe+2 + 2ē

2. REDUCCIÓN Cu+2 + 2ē → Cu

 Se le llama oxidación a la reacción en la cual una especie química pierde o cede electrones (Fe por ejemplo).

 Se le llama reducción a la reacción en la cual una especie química capta o acepta electrones (Cu+2).

Ambos procesos NO ocurren en forma aislada, sino que de manera conjunta y simultánea, por este motivo se les denomina transformaciones REDOX, por lo tanto, cuando una especie acepta electrones (reducción) se debe a que otra especie los cedió (oxidación).

De lo anterior es posible inferir 5 cosas:

1. Siempre en las reacciones REDOX se evidencia cambio en el número de oxidación de las especies.

2. A la especie que pierde o dona electrones se le denomina sustancia reductora o agente reductor (reduce a otra especie).

3. A la especie que gana o acepta electrones se le denomina sustancia oxidante o agente oxidante (oxida a otra especie).

4. Una sustancia reductora siempre se oxida.

5. Una sustancia oxidante siempre se reduce.

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

Se define número o estado de oxidación (EDO), como la carga que un átomo presenta en una molécula, como consecuencia de las diferentes electronegatividades que presentan los átomos.

En una transformación REDOX se verifica siempre que:

1. En una oxidación hay aumento en el EDO.

2. En una reducción hay disminución en el EDO.

AJUSTE DE ECUACIONES REDOX

Como las reacciones REDOX ocurren en forma simultánea es posible establecer un método de ajuste basado en el hecho de que el número de electrones ganados por la especie oxidante es el mismo que el que pierde una especie reductora.

En este ajuste se debe considerar tanto el número y tipo de elementos participantes como el valor de la carga eléctrica. También es de suma importancia verificar el pH de la reacción, pues dependiendo del medio, el ajuste cambia.

Un ajuste sencillo

I- + Fe+3 → I2 + Fe

En la reacción se verifica lo siguiente:

1. La ecuación no está balanceada.

2. La especie I- aumenta su número de oxidación (de -1 a 0).

3. La especie Fe+3 disminuye su número de oxidación (de +3 a 0).

4. I- es el agente o sustancia reductora (reduce al Fe+3).

5. Fe+3 es el agente o sustancia oxidante (oxida al I).

Escribiendo por separado las reacciones de oxidación y reducción queda:

Oxidación I- → I2

1) la masa de yodo (I) No está balanceada.

2) la carga eléctrica a ambos lados NO es la misma.

Reducción Fe+3 → Fe

1) la masa de hierro (Fe) NO está balanceada.

2)

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