Reacciones de oxido reduccion.

[pic 1]

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE QUIMICA

Laboratorio de Química Inorgánica

Grupo #

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

Valentina Múnera Pulgarín

Jesús Santiago Bettín

Eunice León

Profesor:

JUAN CARLOS MUÑOZ ACEVEDO

28 – 10 - 2014

Medellín

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

1.  OBJETIVOS.

-Entender trabajar y aprender las diferentes reacciones que se dan al generarse un sistema de óxido reducción.

- Reconocer los tipos de reacciones y las propiedades de la misma entre compuestos en este caso Oxido-reducción.

- Determinar el tipo de reacción entre compuestos dependiendo de lo que forme o cómo actúa cada sustancia.

- Observar las reacciones que ocurren en un sistema de óxido – reducción

2.  RESUMEN TEÓRICO.

Originalmente, el termino oxidación se aplicaba a las reacciones con el oxígeno ya que este es muy reactivo y la mayor parte de las sustancias reaccionan con él.

Todas las reacciones de combustión que convierten la energía almacenada en los combustibles fósiles en la energía térmica con la que calentamos nuestros hogares y nuestras comidas, y en la energía mecánica que mueves nuestros automóviles son reacciones de óxido reducción.

Tanto la producción de los metales a partir de sus minerales como la corrosión de los mismos implican este tipo de reacciones, en la fotosíntesis de las plantas o el metabolismo humano.

Estas reacciones se dan a través de la transferencia de electrones, por lo que habrán sustancias que ganan electrones (se reducen) y otras que pierden (se oxidan).

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación ( indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto). Por el contrario en el proceso de reducción un átomo o un ion ganan electrones lo que implica la disminución de su estado de oxidación

Este tipo de reacciones se reconocen por la formación de un compuesto a partir de elementos, o formación de elementos a partir de compuestos implicando que uno de estos se oxide y otro se reduzca.

3.  OBSERVACIONES Y DATOS.

Se preparan dos compuestos el nitrato de plomo (II) y el cloruro de plomo (II)

Nitrato de plomo (II):

Tomamos 5g de plomo previamente cortados en trozos pequeños y lo colocamos en un balón, en este recipiente le agregamos una solución diluida de ácido nítrico se colocó en un condensador para condensar vapores y se deja calentar hasta la disolución del plomo.

Observación en el condensador: comenzó a reaccionar el plomo con el ácido nítrico y esta reacción comenzó a liberar a los 20 minutos aproximadamente NO2 el cual es un gas amarillo quemado y por su color es que nos damos cuenta que NO2 es lo que se está liberando.

Se observa que a medida que se aumenta la solución de ácido nítrico y plomo el plomo se va disolviendo completamente.

Otras observaciones:

Después de tener la solución de nitrato de plomo filtramos.

Medimos el pH el cual nos dio de color rosado lo que nos dice que está en un medio acido.

Se deja enfriar y cristalizar después filtramos y dejamos secar el residuo en el papel filtro.

Al observar la muestra en el microscopio es en forma de octaedro.

Cloruro de plomo (II): Se obtuvo una solución saturada de nitrato de plomo sobre esta solución se vertió la cantidad equivalente de ácido clorhídrico y se empezó a formar un precipitado a medida que se añadía el HCl. Al filtrar y al obtener este precipitado en el papel filtro se toma una muestra y se observó en el microscopio viendo la forma de agujas.

4.  CÁLCULOS Y RESULTADOS.

Obtención de nitrato de plomo:

Pb(s) + 4HNO3(l) ----→ Pb(NO3)2(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

 -----→[pic 2]

Se utilizaron 10g en vez de 5

[pic 3]

El volumen total es de 19,3 ml de solución (+20%)

Reactivo limite es el Pb así que con él se calcula la cantidad de nitrato de plomo se va a obtener en la reacción.

[pic 4]

Reacción nitrato de plomo con ácido clorhídrico para la formación de cloruro de plomo.

Pb(NO3)2 + 2HCl -------> PbCl2 + 2HNO3

HCL[pic 5]

[pic 6]

Sabiendo la molaridad del HCl que es 6M podemos calcular los L de solución.

...