Lee con atención el tema “La mol”

1. Lee con atención el tema “La mol” de las páginas 152 a 154 de tu libro de texto.

2. En Word, contesta las siguientes preguntas:

a. ¿Qué es una mol? Es la cantidad medida en gramos que contiene el mismo número de átomos que están contenidos exactamente en 12 gramos de carbono 12

b. ¿Qué tiene una masa mayor: una mol de átomos de K o una mol de átomos de Au? Au

c. ¿Qué tiene más átomos: una mol de átomos de K o una mol de átomos de Au? Tienen la misma cantidad

d. ¿Qué tiene más electrones: una mol de átomos de K o una mol de átomos de Au? Au

e. ¿Cuál es el valor numérico de Avogadro? 6.022 141 79(30). 10^23

f. ¿Cuál es la relación entre el número de Avogadro y la mol? El peso atómico

3. Analiza los problemas resueltos de los ejemplos 8.1 al 8.6 (pag. 154).

4. Resuelve los siguientes problemas en el mismo documento de Word:

¿Cuántos moles de átomos hay en las siguientes cantidades?

a. 22.5 gr de Zn: .3440 m

b. 0.688 gr de Mg: .0279 m

c. 382 gr de Co: 6.4822 m

d. 0.055 gr de Sn: .000463 m

5. Lee con atención el tema “Masa molar de los compuestos” de las páginas 156 a 159 de tu libro de texto.

6. Analiza los problemas resueltos de los ejemplos 8.7 al 8.12 (pag. 157).

7. Calcula la masa molar de (utiliza los valores de las masas atómicas de las elementos que vienen al final de tu libro) :

a. KNO3: 101,1032 g/mol

b. H20: 18,01528 g/mol

c. HCl: 36,46094 g/mol

d. NaOH: 39,997 g/mol

e. KBr: 119,002 g/mol

f. Na2SO4: 142,04 g/mol

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