Leyes de los gasespresión, volumen y temperatura

LEYES DE LOS GASESPRESIÓN, VOLUMEN Y TEMPERATURA.

Las moléculas de los gases se mueven continuamente debido a la temperatura.Cuanto mayor sea la temperatura, con más velocidad se moverán las moléculas.Pero la temperatura no se mide en la escala normal de temperaturas, la escalaCelsius o Centígrada, sino en una escala especial llamada escala Kelvin o escalaabsoluta. A -273ºC las moléculas estarían quietas. Por eso no puede haber unatemperatura más baja. En la escala Kelvin, 0 K equivale a -273ºC. Y nopueden existir temperaturas inferiores, así que no pueden existir temperaturasnegativas. Para pasar de una escala a otra basta sumar o restar 273. Así,100ºCserán 100 + 273 = 373K y 500K serán 500 - 273 = 227ºC. Es en esta escala detemperatura en la que deberemos medir siempre la temperatura de un gas. Lasmoléculas de gas ocupan un volumen y en él se mueven y desplazan. Aunque en el Sistema Internacional el volumen se mida en m3 (metros cúbicos),cuando se trata de gases el volumen que ocupa se mide en litros (l). Pero no hayque olvidar que 1 litro equivale a 1 dm3 (decímetro cúbico), es decir, que 1000 lson 1 m3. Como las moléculas de gas se están moviendo, chocarán con elrecipiente que las contiene (y entre sí, claro). Al chocar, ejercerán una presión,otraLey de BoyleLa ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado esinversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si elvolumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa,si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.V_1 P_1=V_2 P_2La ley de Boyle permite explicar la ventilación pulmonar, proceso por el que seintercambian gases entre la atmósfera y los alvéolos pulmonares. El aire entra enlos pulmones porque la presión interna de estos es inferior a la atmosférica y por lo tanto existe un gradiente de presión. Inversamente, el aire es expulsado de lospulmones cuando estos ejercen sobre el aire contenido una presión superior a laatmosféricaDe la Ley de Boyle se sabe que la presión es directamente proporcional a latemperatura con lo cual la energía cinética se relaciona directamente con latemperatura del gas mediante la siguiente expresión:Energía cinética promedio=3kT/2.Donde k es la constante de Boltzmann. La temperatura es una medida de energíadel movimiento térmico y a temperatura cero la energía alcanza un mínimo (elpunto de movimiento cero se alcanza a 0 K).Ley de CharlesLa ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamenteproporcional a su temperatura absoluta, asumiendo que la presión de mantiene

constante. Esto quiere decir que en un recipiente flexible que se mantiene apresión constante, el aumento de temperatura conlleva un aumento del volumen.V_1/P_1 =V_2/P_2Ecuación General de los GasesEn las leyes de los gases, la de Boyle, la de Charles y la Gay-Lussac, la masa delgas es fija y una de

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