Los Elementos Quimicos
Enviado por ibsamy • 8 de Marzo de 2015 • 2.484 Palabras (10 Páginas) • 336 Visitas
Grupo 9 (VIII)
El grupo 9 de la Tabla Periódica está conformado por los siguientes elementos: el Colbato, el Rodio, el Iridio, el Meitnerio.
Propiedades de los elementos de este grupo
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido.
En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones.
Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico.
El Meitnerio es un elemento artificial.
Grupo 10 (VIII)
El grupo 10 de la Tabla Periódica está conformado por los siguientes elementos: el Níquel, el Paladio, el Platino y el Ununilio.
Propiedades de los elementos de este grupo
Tienen 2 e- en su último nivel energético.
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido.
En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones.
Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico.
El Ununilio es un elemento artificial.
Grupo 11
El grupo 11 de la Tabla Periódica está conformado por los siguientes elementos: el Cobre, el Plata, el Oro y el Ununinio.
Propiedades de los elementos de este grupo
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido.
En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones.
Poseen una mayor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atómico.
El Ununinio es un elemento artificial.
Grupo 12 El grupo 12 de la Tabla Periódica está conformado por los siguientes elementos: el Cinc, el Cadmio, el Mercurio, y el Ununbio.
Propiedades de los elementos de este grupo
A temperatura ambiente, todos los elementos se encuentran en estado sólido excepto el Mercurio.
De los elementos de transición, los que conforman este grupo poseen menor radio atómico y mayor electronegatividad y energía de ionización.
En las reacciones químicas, forman cationes al perder electrones.
El Ununbio es un elemento artificial.
Grupo 13
Este grupo de la tabla periódica se denomina Térreo; y lo conforman los siguientes elementos: el Boro, el Aluminio, el Galio, el Indio, el Talio y el Ununtrio. El nombre del grupo térreos viene de tierra, ya que ésta contiene una importante cantidad de Aluminio que es, con diferencia, el elemento más abundante del grupo dado que la corteza terrestre contiene un 7% en masa de dicho metal.
Propiedades de los elementos de este grupo
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido menos el Galio (estado líquido).
Los elementos que lo conforman son bastante reactivos, por lo que no se encuentran en estado elemental, sino que suelen encontrarse formando óxidos e hidróxidos.
El Boro es un metaloide, mientras que el resto de los elementos del grupo son metales pobres (El Ununtrio es un elemento artificial).
El Boro es muy duro, a diferencia del resto de los elementos del grupo que, al ser metales son mucho más blandos.
Presentan electronegatividad intermedia e irregular.
Los puntos de fusión bastante bajos a excepción del Boro, destacando el del Galio que es líquido a 30 ºC, y puntos de ebullición intermedios por parte de los elementos restantes.
Son buenos reductores, especialmente el Aluminio.
El Boro no conduce la corriente, el Aluminio y el Indio son buenos conductores mientras que Galio y Talio son malos.
Reacciones
No reaccionan con el agua, a excepción del Aluminio que si lo hace desprendiendo hidrógeno.
Únicamente el Boro y el Aluminio reaccionan con el Nitrógeno a temperaturas altas.
Reaccionan con los halógenos.
Grupo 14 (IV A)
Los elementos que componen este grupo se denominan carbonoideos, y son: el Carbono, el Silicio, el Germanio, el Estaño, el Plomo y el Ununquadio. Forman más de la cuarta parte de la masa de la corteza terrestre, especialmente por el Silicio, segundo elemento más abundante tras el oxígeno. El Carbono, constituyente fundamental de la materia orgánica es el segundo elemento del grupo en abundancia.
Propiedades de los elementos de este grupo
A temperatura ambiente, se encuentran en estado sólido.
En estado natural sólo se encuentran carbono, estaño y plomo, si bien lo más común es encontrarlos como óxidos y sulfuros.
El carbono es un no-metal, mientras que estaño y plomo son metales típicos, siendo silicio y germanio metaloides.
Mientras el carbono es muy duro, los metales son mucho más blandos. Los metaloides tienen dureza intermedia.
El carbono tiene muy elevados puntos de fusión y ebullición, descendiendo estos según se baja en el grupo.
El Plomo, es un elemento tóxico.
Reacciones
No reaccionan con el agua.
Los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo.
Reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
Grupo 15 (V A) Los elementos constituyentes de este grupo se denominan
nitrogenoides, y son los siguientes: el Nitrógeno, el Fósforo, el Arsénico, el Antimonio, el Bismuto y el Ununpentio. Únicamente forman el 0,3 % de la masa de la corteza terrestre.
Propiedades de los elementos de este grupo
A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado sólido excepto el Nitrógeno.
El carácter metálico se incrementa según se desciende en el grupo.
El nitrógeno es un no-metal típico; el Fósforo, el Arsénico y Antimonio, considerados también como no-metales, presentan algunas propiedades metálicas y el Bismuto es un metal pesado.
A partir del Arsénico, los puntos de ebullición de los elementos disminuyen.
Al encontrarse los orbitales “p” semiocupados, la energía de ionización es bastante elevada, ya que es una estructura electrónica relativamente estable.
El Fósforo, Arsénico y Antimonio, así como sus compuestos, son tóxicos.
Reacciones
No reaccionan con el agua o con los ácidos no oxidantes.
Reaccionan con ácidos oxidantes con excepción del Nitrógeno.
A temperatura y presión elevada, el Nitrógeno reacciona con Hidrógeno formando Amoniaco.
El Nitrógeno reacciona con metales formando nitruros.
Sólo con litio las reacciones se producen a temperatura ambiente.
Grupo 16
Los elementos que conforman este grupo se denominan Anfígenos o Calgógenos: el Oxígeno, el Azufre, el
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