MODELOS ATOMICOS EN EL TIEMPO Y USOS EN LA TECNOLOGIA ACTUAL

    MODELOS ATÓMICOS EN EL TIEMPO Y USOS EN LA TECNOLOGÍA ACTUAL.

PRESENTADO POR:

• MARIA PAULA PELAEZ CARREÑO
• ZOMAR ANDREA PEREZ REDONDO

GRETHEL LEON MEJIA

DOCTORA EN BIOLOGÍA CELULAR Y MOLECULAR.

UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR BARRANQUILLA

PROGRAMA DE MEDICINA

BARRANQUILLA

2020

MODELOS ATÓMICOS A LO LARGO DE LOS AÑOS Y SU INFLUENCIA EN EL DESARROLLO DE LA TECNOLOGÍA ACTUAL.

     En química y física, se le conoce como átomo la unidad constituyente más pequeña de la materia que contiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir por medio de procesos químicos; sin embargo gracias al desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se logró comprobar que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, que se le denominan partículas subatómicas, que se encuentran ubicadas en un lugar central del mismo llamado  núcleo atómico y un lugar periférico los orbitales electrónicos.

     A lo largo de los años, se han venido postulando diversos modelos atómicos, comenzando por Demócrito y Leucipo, quienes sembraron la semilla de la duda acerca de que estaba compuesta toda la materia; Leucipo, fue el primero en proponer que, si dividimos continuamente a la materia, terminaremos llegando a una partícula de esta, la cual sería indivisible; Demócrito denomino a estas partículas “átomos”, cuyo significado es “que no se puede dividir”. Años después, el científico John Dalton, retomó estas antiguas ideas de Leucipo y Demócrito, pero basándose en una serie de experimentos; formuló una serie de postulados que sentaban las bases para saber cómo se comportan los átomos en la materia. Luego, el científico Joseph Thomson propuso el primer modelo atómico, el cual lo describe como una especie de esfera positiva continua, en la que se encuentran incrustados los electrones. También introdujo los conceptos de electrización y la formación de iones. Más tarde, Gilbert Lewis también propuso un modelo atómico, el cual era cúbico; él explicó el fenómeno de los electrones de valencia, la regla del octeto y la ahora llamada estructura de Lewis. Tiempo después, Ernest Rutherford, hecho abajo el modelo de Thomson, realizó un experimento que demostró que los átomos deben ser estructuras básicamente vacías e introdujo la idea de que los electrones giraban alrededor del núcleo. Más tarde, el científico Niels Bohr, propuso que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, también dijo que cada órbita tiene un nivel diferente de energía. Luego Arnold Sommerfeld realizó modificaciones al modelo de Bohr, una de ellas era que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas elípticas, también dijo que un electrón es una corriente eléctrica. Finalmente, Erwin Schrödinger echó abajo el modelo de Bohr al postular el principio de la incertidumbre y también introdujo el concepto de orbitales, luego esta teoría fue respaldada por Werner Heisenberg, quien también aportó al principio de la incertidumbre.

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