Manejo De Material De Laboratorio

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Facultad de Ingeniería. Escuela de Recursos Naturales y del Medio Ambiente (EIDENAR). Ingeniería Agrícola. Universidad del valle, Cali Marzo 2011.

RESUMEN

1.introduccion

Cuando se habla de una disolución o solución acuosa se refiere a que su disolvente es el agua .En una solución el disolvente es el componente principal, el cual esta en mayor proporción y el soluto es el componente en menor proporción.Las disoluciones pueden ser gaseosas, liquidas y a veces sólidas. El grado de precisión de una solución depende en gran parte de los instrumentos que se utilizarán es decir si el grado de precisión es alto se utilizaran instrumentos mas precisos para la preparación.

Palabras claves:

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

Procedimiento 1. preparacion de 100 mL de una solución 1,0 % de NaCL

En el erlenmeyer de 125 mL que pesó aproximadamente 0,1 g se le agrega 1,0 g de NaCL se añade 99 mL de agua la cual se mide en una probeta después se agrega al erlenmeyer y se disuelve.

Dato 1

La densidad del agua es 1 g/mL esto se debe a que el grado de precisión de la cantidad del agua es 1 mL aproximadamente, por lo tanto al medir 99 mL con la probeta se mide 99 g de agua.

Calculo 1

Peso de la solución = 1,0 g + 99 g = 10 * 10 kg

% NaCL en la solución (1,0(10 * 10g)) * 100 = 10%

Procedimiento 2 preparacion de 50 mL de una solución 0,20 M de NaHCO3

Se calculo 0,840g de NaHCO3 se le agrega menos de 50 mL , aproximadamente 30 mL de agua se agrega al matraz volumétrico con ayuda del embudo peque;o y se llena hasta el aforo con las 2 porciones de 5 mL que se utilizo para enjuagar el erlenmeyer. La solución se agita varias veces.

Dato 2

El peso del NaHCO3 se calculo en la balanza con ayuda del pesa sales, en la preparación de la solución no se utilizo el vaso de precipitados en su lugar se utilizo el erlenmeyer de 50 mL

Calculo 2

Para hallar los gramos necesarios de NaHCO3

* * 50 mL * = 0,8400712 = 0,840 g

Na =22,9898

H= 1,00797

C= 12,01115

O3= 15,9994 * 3 = 47,9982

NaHCO3 = 0,8400712 = 0,840 g

Procedimiento 3 preparacion de 25,0 Ml de una solucion 0,100 M de CuSO4

Se utilizo el método representado en calculo 3 el resultado es 0,62 g de CuSO4 este valor se extrae del sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4. 5H2O) se le agrega agua (toda la solución esta en el erlenmeyer) se revuelve con la varilla de vidrio luego se traslada al matraz volumétrico de 50 mL , el erlenmeyer se enjuaga 2 veces con 5 mL de agua y se pasa al matraz que se llena hasta el aforo .La solución se agita.

Dato 3

En la preparación del procedimiento 3 se utiliza el mismo método que se utilzó en el calculo 2.

Para pesar los 0,62g de CuSO4 se utiliza el pesa sales y la balanza.

Del CuSO4 . 5H2O se extrae 0.62g de CuSO4

Calculo 3

Para hallar los gramos necesarios de CuSO4

* * 25 mL * = 0,6241955 = 0,62 g

Cu = 63,54

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