Mapa Sinoptico

1. Indica cual de las siguientes definiciones de Energía de Ionización(E.I) es la correcta

a. La mínima energía que hay que aportar a un átomo neutro, gaseoso en su estado fundamental, para arrancar un electrón

b. La energía que se desprende al arrancar un electrón a un átomo gaseoso

c. La energía que hay que aportar para arrancar un electrón a un átomo gaseoso

d. La energía que se desprende al arrancar un electrón a un átomo

2. Indicad cuales de las siguientes especies son isoelectrónica

a. Na y Ne+

b. Li+ y Na+

c. Li y Na

d. Na+ y Mg2+

3. La tabla periódica ordena a los elementos químicos según

a. Número atómico

b. Peso atómico creciente

c. Número atómico creciente

d. Peso isotópico creciente

4. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta

a. Los halógenos tienen electroafinidades exotérmicas

b. Electroafinidad es la tendencia que tienen los átomos a traer electrones

c. Todos los átomos desprenden energía al captar un electrón

d. El proceso en el que un átomo capta un electrón se denomina electronegatividad

e. Todos los elementos a captar electrones hasta completar la capa de valencia

f. En todos los casos la primera electroafinidad es exotérmica pero pero la segunda es endotérmica

5. Indica cuales de las siguientes afirmaciones relativas a la energía de ionización son correctas

a. La energía de ionización disminuye al descender en un grupo

b. Con alguna irregularidad, la energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo

c. Los átomos con configuraciones ns2p1 y ns2np3 tienen potenciales de ionización más bajos que los elementos próximos

d. Es energéticamente menos costoso introducir un electrón en un ion mononegativo que en un átomo neutro

e. Es más fácil arrancar un electrón de un ion monopositivo que de un átomo neutro

6. De las siguientes afirmaciones marcar las que NO son correcta

a. Los elementos de los grupos principales, también llamados representativos, tienen configuración externa ns2np1 a ns2np5

b. En Zn se combina generalmente como ion Zn+2 que tiene configuración 3d10. Por ello no se considera elemento de transición

b. En Zn se combina generalmente como ion Zn+2 que tiene configuración 3d10. Por ello no se considera elemento de transición

c. Los gases nobles tienen configuración np6

d. Los elementos de transición tienen configuración electrónica nsx (n-1) d1 y nsx (n-1) d9.

7. El elemento Z = 31

a. ( ) es de transición.

b. ( ) se localiza en el período 3 grupo IIIA.

c. ( ) se localiza en el período 4 grupo IVA

d. ( ) se localiza en el período 4 grupo IIIA

e. ( ) es un gas noble

8. El tamaño atómico:

a. ( ) aumenta a medida que aumenta la carga nuclear

b. ( ) disminuye a medida que la carga nuclear disminuye

c. ( ) disminuye a medida que aumenta la carga nuclear

d. ( ) permanece constante cuando varia la carga

e. ( ) disminuye cuando aumenta el número de niveles

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