Materiales Y Metodos De Disoluciones Acuosas

MATERIAL y MÉTODOS

a) MATERIAL

Mechero de Bunsen.

Trípode con malla de asbesto

Gradilla

Tubos de ensayo

Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Vasos de precipitado de 50 mL Fiolas de 100 mL

Piceta de agua destilada

b) REACTIVOS

Acido clorhídrico, HCl, (concentrado). Hidróxido de sodio, NaOH, (granular). Cloruro de sodio, NaCl, (sólido).

Biftalato de potasio, C8H5O4K, (cristales desecados). Fenolftaleína

Agua destilada

c) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1. Preparar una Solución saturada de NaCl

Pesamos un erlenmeyer de 250 mL y le agregamos 100 g de agua.

Después disolvimos el NaCl hasta obtener una solución saturada, a temperatura de trabajo.

Mas adelante calentamos la solución para observar la influencia de la temperatura en la solubilidad.

Completar los datos en el Cuadro 7.1.

EXPERIMENTO 2. Preparar 100 mL de solución de NaOH 2 N

Primero calculamos la cantidad de NaOH (sólido) requerido.

Luego pesamos la cantidad requerida de NaOH (s), seguir indicaciones del Profesor. Disolvimos el NaOH en un vaso de precipitados con agua destilada

Luego enrasamos en una fiola de 100 mL la solución de NaOH, y homogenizamos la mezcla.

EXPERIMENTO 3.- Preparar 100 mL de Solución de NaOH 0,2 N

A partir de NaOH 2 N (solución concentrada), calculamos el volumen requerido (aplicando la ecuación de dilución) para preparar la solución diluida de NaOH 0,2 N.

Con ayuda de una pipeta graduada agregamos el volumen calculado a la fiola

de 100 mL y completamos con agua destilada hasta el enrase y homogenizamos la mezcla.

EXPERIMENTO 4. Valoración de la solución de NaOH ± 0,2 N con biftalato ácido de potasio

Pesamos aproximadamente entre 0.100 y 0.200g de biftalato de potasio (PF =

204,22g/mol) y agregamos a un erlenmeyer de 250 mL, disolver la sal con 30 mL de agua destilada medida en probeta y adicionamos 2 gotas de fenolftaleína. Agitamos

Despues llenar la bureta de 25 mL con la solución de NaOH 0.2 N, enrasando a cero.

Colocamos debajo de la bureta, el erlenmeyer con la solución de biftalato y dejamos caer lentamente la solución de NaOH de la bureta, agitar permanentemente con un movimiento rotatorio.

Mas tarde cuando aparecen los primeros indicios de coloración rosada agregar gota a gota.

Y el punto final se alcanza cuando una gota de NaOH proporcione a la solución un color rosa pálido que se mantiene unos 15 segundos.

Anotar el volumen gastado de NaOH. Repetir esta valoración 3 veces.

Calcular la concentración de la solución de NaOH en base a los datos obtenidos.

Escribir la ecuación química de neutralización en el Informe.

EXPERIMENTO 5. Preparación de 100 mL de una SOLUCION HCl 0,2

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