Formando una disolucion acuosa

Pregunta 1

a) Yoduro de rubidio

b) Sulfuro de cesio

c) Nitruro de estroncio

d) Sulfuro de aluminio

Pregunta 2 y 3

Pregunta 7

HBr --- tres pares libres

H2S----- dos pares libres

CH----- no tiene pares libres

Pregunta 8

La longitud del enlace disminuye sinedo mas largo para el enlace sencill, mas corto para el enlace doble i mucho mAs corto para el enlace triple

Pregunta 13

a)

b) Electrilito fuerte

c)

d) Electrolito débil

e) No electrolito

Pregunta 14

a) Electrolito fuerte

b) No electrolito

c) Electrolito fuerte

Pregunta 15

Respuesta correctta a) electrones

Pregunta 16

Respuesta e) NaCL en disolucion acuosa

Pregunta 17

Elemento x

Formando una disolucion acuosa o una mezcla dependiendo del material dado y nos daríamos cuenta si es electrolito o no electrolito aplicando el mismo porecedimiento de la practica.

18.-

ovalente

El

primer avance importante en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que

la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Lewis

describió la formación de un enlace químico en el hidrógeno como:

Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos . Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola línea. Así, el enlace covalente de la molécula de hidrógeno se escribe como H-H. En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a los dos átomos en la molécula de H2 y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otras moléculas.

Pares libres

De acuerdo con la figura 9.1, sólo hay un electrón no apareado en F, de modo que la formación de la molécula de F2 se representa como sigue:

Observe que para formar F2 sólo participan dos electrones de valencia. Los demás, electrones no enlazantes, se llaman pares libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan en la///7777777777777777 formación del enlace covalente. Así, cada átomo de F en la molécula de F2 tiene tres pares libres////8 de electrones:

Estrectura de Lewis

Regla del octeto

La formación de estas moléculas ilustra la regla del octeto, propuesta por Lewis: un átomo

diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir, se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto.

Longitud de enlace

La longitud de enlace se define como la distancia entre el núcleo de dos átomos unidos por un enlace covalente en una molécula

Diferencia entre puntos y estructura

Símbolos de Lewis

Los símbolos de Lewis son Una representación de los átomos de acuerdo con la teoría de Lewis.

Consisten en símbolos químicos que representan el núcleo y los electrones internos, junto con puntos alrededor del símbolo

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