Resumen de disoluciones acuosas y equilibrios químicos
Enviado por Fran Miranda Alpízar • 5 de Septiembre de 2018 • Informe • 884 Palabras (4 Páginas) • 249 Visitas
Resumen de disoluciones acuosas y equilibrios químicos
El agua es el disolvente más abundante en la Tierra, se purifica con facilidad y no es tóxica para los seres vivos. Por lo tanto, es utilizada ampliamente como medio para muchos análisis químicos.
9A.1 Clasificación de las disoluciones de electrolitos
La mayoría de los solutos que se discuten en este capítulo se denominan electrolitos. Los electrolitos son capaces de formar iones cuando se disuelven en agua (o en algunos otros disolventes) y, por lo tanto, también son capaces de producir disoluciones que conducen corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes se ionizan completamente en un disolvente, mientras que los electrolitos débiles se ionizan solo de manera parcial.
Clasificación de los electrolitos
Fuertes | Débiles |
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4. Haluros, cianuros y tiocianatos de Hg, Zn, y Cd |
Las sales son el producto de la reacción entre un ácido y una base. Algunos ejemplos incluyen el NaCl, el Na2SO4, y el NaOOCCH3 (acetato de sodio).
Un ácido dona protones. Una base acepta protones.
Una base conjugada se forma cuando un ácido pierde (o cede) un protón; por ejemplo, el ion acetato es la base conjugada del ácido acético. De manera similar, el ion amonio es el ácido conjugado del amoniaco.
Un ácido conjugado se forma cuando una base acepta un protón.
9A.3 Especies químicas anfóteras
Un zwitterión es un ion que tiene carga tanto positiva como negativa.
Los disolventes anfóteros se comportan como ácidos en presencia de solutos básicos y como bases en presencia de solutos ácidos.
La autoprotólisis (también conocida como autoionización) es la reacción espontánea que ocurre entre las moléculas de una sustancia para producir un par de iones.
El ion hidronio es el protón hidratado que se forma cuando el agua reacciona con un ácido y se representa como H3O+.
En un disolvente diferenciador, varios ácidos se disocian a diferentes grados y tienen fuerzas distintas. En un disolvente nivelador, varios ácidos se disocian completamente y muestran la misma fuerza.
9B.2 Expresiones de la constante de equilibrio
La influencia de la concentración o de la presión (si las especies químicas son gases) sobre la posición del equilibrio químico se puede describir en términos cuantitativos por medio de una expresión de la constante de equilibrio.
El principio de Le Châtelier establece que la posición de un equilibrio siempre se desplaza en la dirección en la cual se contrarrestan los efectos de una tensión aplicada al sistema.
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