Mecanismos De Reaccion

Tarea

8. Se observa que la radiación que tiene longitudes de onda mayores a 6500 Ǻ no libera electrones de una superficie de Cs no importando que tan intensa sea la radiación ¿Cómo se explica esta observación?

Por que el efecto fotoeléctrico no depende de la longitud de onda sino de la frecuencia de onda de

Encuentre la longitud de onda de la línea espectral que corresponde a la transición de n =6 a n = 3 para el ión F8+

Sabemos que ⊽=1/λ y que ⊽=R_H Z^2 (1/(n_i^2 )-1/(n_f^2 )); igualamos las ecuaciones

1/λ=R_H Z^2 (1/(n_i^2 )-1/(n_f^2 )) de esta ecuación despejamos a λ y obtenemos que

λ=1/(R_H Z^2 (1/(n_i^2 )-1/(n_f^2 )) )

∴ λ=1/((109,677.581 〖cm〗^(-1) )((〖9)〗^2 )(1/6^2 -1/3^2 ) )=〖-1.35x10〗^(-6) cm

La longitud de onda de la línea espectral correspondiente a esta transición es de 1.35x10-6 cm

¿Cuáles son los potenciales de ionización de los estados n = 6 y n = 3?

Sabemos que E=-13.6 eV Z^2/n^2

Para el estado n=6 E=-13.6 eV (9^2/6^2 )=-30.6 eV

Para el estado n=3 E=-13.6 eV (9^2/3^2 )=-122.4 eV

¿Cuál es la diferencia de energía entre estos dos estados?

La diferencia de energía es ∆E=-122.4-(-30.6)=-91.8 eV

10. ¿Qué queremos expresar cuando decimos que la energía de un electrón en un átomo está cuantizada?

Que para que el átomo este estable, el electrón solo puede tener ciertas cantidades de energía.

11. ¿Cuál sería el número máximo de líneas de emisión del átomo de Hidrógeno si solamente existieran los 6 primeros niveles de energía?

Solo existirían 15 líneas de emisión

12. ¿Cuál es la máxima frecuencia de la serie Paschen?

Sabemos que v=R_H cZ^2 (1/(n_i^2 )-1/(n_f^2 )) y que esta serie toma en cuenta las líneas que llegan desde el nivel n=9 hasta el nivel n=3 pasando por los demás niveles

∴ =〖(109,677.581 〖cm〗^(-1) )(〖3x10〗^10 cm⁄s)((1)〗^2)(1/9-1/3)=-3.25〖x10〗^14 s^(-1)

Ya que el signo negativo (-) solo indica que se esta emitiendo esta frecuencia, v=3.25x1014 s-1

13. ¿De qué nivel parte un electrón del Hidrógeno que produce una radiación de 4340.5 Ǻ correspondiente a la serie Balmer?

Sabemos que λ=1/(R_H Z^2 (1/(n_i^2 )-1/(n_f^2 )) )

Despejando a ni; n_i=√(R_H Z^2 λ+n_f^2 )

4340.5Å((〖1x10〗^(-8) cm)/(1 Å))=4.3405〖x10〗^(-5) cm

∴ n_i=√(((〖109,677.581 〖cm〗^(-1))((1)〗^2 )(4.3405〖x10〗^(-5) cm))+2^2 )=2.9598≈3

El electrón parte del nivel: n=3

14. ¿Qué energía se requiere para ionizar el electrón del He+ cuando se encuentra en la órbita n = 6?

Sabemos que E.I.=-13.6 eV Z^2/n^2

∴ E.I.=-13.6 eV (2^2/6^2 )= -1.51 eV

15. ¿Cuál es

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