Medios De Cultivo

Ley de boyle

Conclusión

 Hemos podido comprobar la ley, por lo que un aumento isotérmico de la presión disminuirá proporcionalmente el volumen de una cierta cantidad de gas y viceversa

Resumen: la practica consistio en estudiar la relacion entre la presion y el volumen ocupado por una cantidad fija de gas a temperatura constante.

Intoduccion: esta practica se baso en la ley de boyle. La ley de boyle relaciona el volumen que ocupa un gas con la presion a la presion a la cual esta sometido. El volumen de una cierta cantidad de gas medido en condiciones de temperatura constante, es inversamente proporcional a la presion que soporta dicho gas.

V * 1/p | n y t cte

V=r . 1/p | n y t cte v . p = r | n y t cte

Boyle: Vi . Pi = Vf . Pf | n y t cte

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión:

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

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