Metodo De Oxido-reduccion

Se reduce el oxigeno al aceptar los del hidrogeno y forman agua, mientras que el hidrogeno y el sulfuro no cambia, se podría decir que es una reacción de oxido- reduccion

2.- Escribe la ecuación química balanceada

O2 + 4Ag +2H2S→2Ag2S + 2 H2O

( ) 3.- ¿Cuál es la sustancia que ocasiona la oxidación?

a) Oxígeno

b) Plata

c) Ácido sulfúrico

d) Aire

( ) 4.- ¿Alguna de las siguientes semireacciones representa una semirreación de reducción que aplique al oscurecimiento de la plata?

a) O0 -2e- → O-2

b) O0 +2e- → O-2

c) Ag0 -1e- → Ag-1

d) Ag0 +1e- → Ag-1

5.- A continuación se presentan dos reacciones químicas, con base en éstas debes de contestar lo que se te pide.

a) KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3

Elemento que se reduce (aquí deberás escribir el nombre del elemento)

Elemento que se oxida (aquí deberás escribir el nombre del elemento)

Agente oxidante (aquí deberás escribir la fórmula del compuesto)

Agente reductor (aquí deberás escribir la fórmula del compuesto)

Instrucción: Coloca el número que balancea la ecuación sobre la línea roja.

Ecuación química balanceada KClO3 + _Na2SnO2 → KCl + _Na2SnO3

b) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

Elemento que se oxida (aquí deberás escribir el nombre del elemento)

Elemento que se reduce (aquí deberás escribir el nombre del elemento)

Agente oxidante (aquí deberás escribir la fórmula del compuesto)

Agente reductor (aquí deberás escribir la fórmula del compuesto)

Instrucción: Coloca el número que balancea la ecuación sobre la línea roja.

Ecuación química balanceada Cu + _H2SO4 → CuSO4 + _H2O + SO2

...