Modelo Examen Quimica

1. El nitrato potásico, usado como fertilizante, se prepara mezclando cloruro potásico y ácido nítrico en presencia de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación:

                4 KCl (aq)  + 4 HNO3 (aq) + O2 (g) → 4 KNO3 + 2 Cl2 (g) + 2 H2O (l)

Calcular:

a) Los gramos de nitrato potásico producido a partir de 50 g de cloruro potásico de un 80 % de pureza y de 30 g de ácido nítrico.

b) Los gramos de cloro producidos si el rendimiento de la reacción es de un 70 %.

Datos: Masas atómicas: K = 39, N = 14, O = 16, H = 1, Cl = 35,5.

1. Se prepara una solución acuosa disolviendo 0,1 g  de HF hasta un volumen final de 2000 cm3.

Dato: Ka = 6,6 x 10-4.

1.  Calcular la concentración en el equilibrio del HF y del H3O+
2. Calcular el pH  y el pOH de la solución
3. El grado de disociación
4. Compare ese pH con uno de una solución de ácido clorhídrico (HCl) de la misma concentración

1. Sea el equilibrio:             Xe(g) + 2F2(g)     ↔   XeF4(g)                         ∆H = -218 kJ/mol.

Explicar en que sentido evoluciona el equilibrio y justifique si:

1. Aumenta el volumen total, a T=cte.
2. Si disminuye la temperatura, a V=cte.
3. Se añade Xe(g) a volumen constante.
4. Disminuye la presión total (a T=cte.)
5. Al añadir un catalizador al sistema en equilibrio.

1. La siguiente reacción química en fase gaseosa sigue una cinética  de  primer orden  y la  constante  de  velocidad        específica  (k)  a  una  determinada temperatura es 0,00840 s-1.

                        2N2O5 (g)        →    2N2O4 (g)  +  O2 (g)

Si se colocan 2,5 moles de N2O5 en un recipiente de 5 litros a esa temperatura

1. ¿cuántos moles quedarán después de 1 minuto?
2. ¿cuál será el tiempo de vida media para ese reactivo?

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1. i. ¿De cuál miembro de cada uno de los siguientes pares de sustancias se esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto?  Justifique.

1. PH3  o NH3                                                b. F2 o LiF

ii. El punto triple del agua es de 4,6 mmHg y 0,01 °C, de acuerdo a esos valores, ¿es posible que el hielo pase al estado líquido por debajo de esa presión?                                                                            iii. Clasifica a los siguientes solidos según las características dadas:

[pic 1]

La combustión de 1,010 gr de sacarosa, C12H22O11, en una bomba calorimétrica hace que
la temperatura se eleve de 24.92 ◦C a 28.33 ◦C. La capacidad calorífica del calorímetro es
de 4,90 kJ/K.? Cuál es el calor de combustión de la sacarosa, expresado en kJ/mol?

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