Modelo atómico una evolución a través del tiempo

Modelo atómico una evolución a través del tiempo

Desde la antigüedad, al ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas, por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".

 Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles, sin embargo, las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y tuvieron que transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Ahora, en la actualidad el significado de átomo proviene de su evolución del siglo XIX, y en el siglo pasado se descubrió que había partículas subatómicas y se comenzó a elaborar la estructura del átomo actual o interrelación de los tipos de partículas elementales más pequeñas que lo componen, a partir de esto surgieron los llamados modelos atómicos elaborados por distintos científicos.[1]

Empezando en los 450 a.C. con el modelo atómico de Demócrito, este postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias, pasado los siglos exactamente en 1808 apareció Dalton el cual apuntaba ya al átomo moderno, pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula. El siguiente paso importante en la historia del átomo actual lo añade la teoría atómica de Thomson en 1897 con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, con fuerzas de atracción eléctricas, pasado 14 años surge el modelo atómico de Rutherford el cual separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa, estando estos en órbitas circulares o elípticas alrededor del mismo núcleo. Dos años más tarde surge Bohr con su teoría atómica, introduciendo mejoras sustanciales al modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía de Planck y del efecto fotoeléctrico de Einstein, esto fue complementado en 1916 por Sommerfeld, quien Incluyó subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr, descartando las órbitas circulares e incorporando en cierta medida la teoría de la relatividad de Einstein, por último en 1926 considerado como el modelo actual surge el Modelo de Schrödinger cambiando la filosofía de las órbitas, por las nuevas aportaciones a la teoría atómica de Broglie sobre la naturaleza ondulatoria de la masa y describiendo a los electrones con funciones de onda, dicha configuración permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio, de esta forma, se obtienen orbitales de densidad espacial con probabilidad de encontrar un electrón.[2]

...