NATURALEZA E IMPORTANCIA DE LOS DIAGRAMAD DE FASE

DISCUCIÓN GENERAL DE LOS DIAGRAMAS DE FASE

NATURALEZA E IMPORTANCIA DE LOS DIAGRAMAD DE FASE

Los materiales en estado sólido pueden contar con un gran número de fases y es posible conocer todas estas propiedades ya que al momento de utilizarlas podamos conocer bajo qué condiciones puede estar y cualquier sistema dado pueda existir en varias formas posibles. El termino condiciones de equilibrio se refiere al equilibrio en que puede estar un material es decir, que este no pueda cambiar con el tiempo a menos que esta se altere. El uso de los diagramas de fase se basa en una fuente termodinámica pero suelen ser sustituciones simples ya que la teoría exacta de la termodinámica es compleja.

A través de los años se ha graficado gran número de información de sistemas con el número y composición de las fases. A estas graficas se les llama diagramas de fases o diagramas de equilibrio y que estos diagramas nos permiten ver las fases que se encuentran en equilibrio.

DEFINICIONES

Sistema: Material que puede ser cambiado en su interior y bajo condiciones variantes.

Fase: Un cambio físico cuando todos los procesos que ocurren en su interior están en equilibrio.

Componentes: Variables independientes como el sólido, líquido y gaseoso.

Varianza del sistema: Es el que selecciona los factores ya sean la temperatura, presión y la concentración.

Equilibrio: Cuando una fase no presenta cambios con respecto a la temperatura.

Equilibrio heterogéneo: Cuando dos o más fases están en equilibrio.

Equilibrio homogéneo: Cuando una fase está en equilibrio.

Punto de fusión congruente: Cuando un sólido cambia a líquido y de líquido a sólido dependiendo de la temperatura.

Punto de fusión incongruente: Cuando las fases sólidas cambian a otras junto con un líquido y todo esto dependiendo de la temperatura.

Solución sólida: Es un equilibrio físico cristalino simple que puede variar sin cambiar de apariencia.

Polimorfismo: Estructuras cristalinas que pueden cambiar de forma pero con la misma composición química.

Punto de inversión: Cuando una estructura cristalina cambia a otra (forma polimórfica) con una cierta temperatura.

Metaestable: Cuando hay un equilibrio con un vapor se dice que la forma polimórfica es metaestable.

Formas enantiotrópicas: cuando una forma polimórfica puede estar en equilibrio siendo interconvertibles.

Formas monotrópicas: En algunas sustancias polimorfas tienen una curva de presión de vapor de dos formas y estas no se pueden llevar a un punto de inversión estable.

Estudio isotérmico: Es un método en el cual la temperatura se mantiene y la composición varía.

Estudio isoplético: Es un método en el cual la composición se mantiene y la temperatura varía.

Eutéctico: Cuando desaparece la fase liquida sin haber algún cambio de temperatura.

Líquidus: Representan la máxima saturación de un componente en la fase líquida.

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