Neutralización, cálculos Teóricos

1. Si se tiene una solución 0.1M de H3Cit y una solución 0.1M de H2SO4, ¿cuál tiene mayor acidez total? ¿Por qué?

Los ácido están en la misma concentración pero el H3Cit tiene 3 protones ácidos y el H2SO4 tiene sólo 2 H+ ácidos; por lo que el más ácido es el H3Cit

2. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH 0.1M? ¿Por qué?

Para calcular la normalidad requerimos saber cuántos equivalentes tiene el NaOH. 1 equivalente se calcula dividiendo la masa molar del NaOH entre la cantidad de OH- que tiene. Es decir:

1 equivalente= (40 g NaOH)/(1 OH^- )=40 g NaOH

Esto significa que en 1 equivalente de NaOH hay 40 g de NaOH y procedemos a calcular la normalidad:

(0.1 mol NaOH)/(1 L dis) x (40 g NaOH)/(1 mol NaOH) x (1 equivalente de NaOH)/(40 g NaOH)=0.1 N

3. ¿Cuál es el volumen de NaOH 1 M necesario para neutralizar completamente 50mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2 M?

50 mL H_3 PO_4 x (0.2 mol H_3 PO_4 )/(1000 mL H_3 PO_4 ) x (3 mol NaOH)/(1 mol H_3 PO_4 ) x (1000 mL NaOH)/(1 mol NaOH)=30 mL de NaOH

4. ¿Cuál es el volumen de NaOH 1 M necesario para neutralizar completamente 50mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2 N?

50 mL H_3 PO_4 x (0.2 equivalentes H_3 PO_4)/(1000 mL H_3 PO_4 ) x (1 equivalente NaOH)/(1 euivalente H_3 PO_4 ) x (1000 mL NaOH)/(1 equivalente NaOH)=10mL NaOH

5. ¿Cuál es el volumen de NaOH 0.1 M necesario para neutralizar completamente 10mL de una disolución de H3Cit 0.1 N?

10 mL H_3 Cit x (0.1 equivalentes H_3 Cit)/(1000 mL H_3 Cit) x (1 eqivalente NaOH)/(1 equivalente H_3 Cit) x (1000 mL NaOH)/(0.1 equivalente NaOH)=10 mL NaOH

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