Nomenclatura

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Para nombrar los estados de oxidación de un compuesto en la nomenclatura tradicional es de la siguiente manera:

Con un estado de oxidación se agrega el sufijo ICO por ejemplo:

Na2O1 oxido sódico

Con dos estados de oxidación al menor se le agrega el sufijo OSO y al mayor se le agrega el sufijo ICO por ejemplo:

FeO oxido ferroso

Fe2O3 oxido férrico

Con tres estados de oxidación al menor se le coloca el prefijo HIPO y el sufijo OSO, al segundo el sufijo OSO y al mayor el sufijo ICO por ejemplo:

P2O3 oxido hipofosforoso

PO2 oxido fosforoso

P2O5 oxido fosfórico

Con cuatro estados de oxidación al menor se le agrega el prefijo HIPO y el sufijo OSO, al segundo el sufijo OSO, al tercero el sufijo ICO y al cuarto el prefijo PER y el sufijo ICO, por ejemplo:

VO oxido hipovanadioso

V2O3 oxido vanadioso

VO2 oxido vanádico

V2O5 oxido pervanádico

NOMENCLATURA STOCK

Para nombrar los estados de oxidación de un compuesto en la nomenclatura stock lo hace de la siguiente manera:

Se coloca el oxido del elemento y al final el número de los estados de oxidacion del elemento de esta foma:

At2O Oxido de Astato (II)

At2O3 Oxido de Astato (III)

At2O5 Oxido de Astato (V)

At2O7 Oxido de Astato (VII)

TEORIA CICTETICA DE LOS GASES

La teoría fue propuesta por Bernoulli en 1738, la teoría tiene cinco enunciados:

Las sustancias están constituidas por moléculas muy pequeñas ubicadas a gran distancia entre sí, su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacios que hay entre ellas.

Las moléculas de un gas son totalmente de unas con respecto a otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.

Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, de forma desordenada,, choca entre si y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.

Los choques de las moléculas son elásticos, no perdida ni ganan cia de energía cinética aunque se puede transmitir energía entre las moléculas que chocan.

La energía cinética medida de las moléculas de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta de un gas.

LEY DE BOYLE

En el año 1662, Robert boyle realizo una serie de experimentos con los cuales determino la relación que existe entre las variaciones de volumen y de presión en una cantidad dada de gas con una

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