Nomenclatura

NOMENCLATURA DE SALES

SALES HALOIDEAS:

Los aniones sin oxígeno (F, Cl, Br, I, S , Se , Te) al combinarse, dan origen a las sales Haloideas

.Si el metal presenta una sola Valencia:

1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminación URO.

2) La preposición “de”.

3) El nombre del metal.

Si el metal tiene más de una valencia, se especifica la carga con un número romano.

.Ejemplo:

KCl Cloruro de Potasio

CuBr Bromuro de Cobre I

Nomenclatura Tradicional:

1) Se escribe el nombre del no metal con la terminación URO.

2) La preposición “de”.

3) El nombre del metal.

Si el metal tiene dos valencias, se dá el nombre terminado

en OSO para la valencia menor e ICO para la valencia mayor.

Ejemplo:

FeCl2 Cloruro ferroso

Fe C13 Cloruro férrico

EJEMPLOS DE SALES HALOIDEAS

a) NaCl Cloruro de Sodio

b) CaBr2 Bromuro de Calcio

c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio

d) BeI2 Yoduro de Berilio

e) ZnS Sulfuro de Zinc

f) KI Yoduro de Potasio

g) MgCl2 Cloruro de Magnesio

h) AgBr Bromuro de Plata

i) CaS Sulfuro de Calcio

j) AlN Nitruro de aluminio

k) ZnBr2 Bromuro de Zinc

l) FeCl2 Cloruro de Fierro II

m) CuI2 Yoduro de Cobre I

n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III

o) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III

SALES ACIDAS: Cuando tienen uno ó dos átomos de hidrógeno en molécula.

Nomenclatura de la IUPAC: Intercalando la palabra ácido en¬tre el anión y el catión.

Ejemplo:

NaHSO4 Sulfato ácido de sodio ó sulfato de sodio e hidrógeno

KHCO3 Carbonato ácido de potasio ó Carbonato de Potasio e

hidrógeno

Nomenclatura Tradicional: Anteponiendo la palabra bi al nombre de la sal.

Ejemplo:

NaHS Bisulfuro de Sodio

KHSO4 Bisulfato de Potasio.

PRINCIPALES ANIONES DE SALES ACIDAS

HCO3-1 Bicarbonato o carbonato ácido

HSO4-1 Bisulfato ó sulfato ácido

HSO3-1 Bisulfito ó sulfito ácido

HPO4-2 Fosfato ácido ó fosfato monoácido

H2PO4-l Fosfato Diácido

SALES BASICAS:

Cuando tienen uno, dos radicales hidróxidos en su molécula.

Nomenclatura:

a) Intercalando la palabra básico entre el nombre de la sal y el catión. Si hay más de un OH se dice dibásico, tribási¬co, etc.

Ejemplo:

MgOHNO3 Nitrato monobásico de magnesio

¡

b) se antepone el prefijo hidroxi al nombre del anión. si hay más de un OH-1 se dice dihidroxi,

Trihidroxi, etc

Ejemplo:

KOHCO3 Hidroxicarbonato de Potasio.

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