Nomenclatura

INDICE

CONTENIDO PÁGINA

Cuadro resumen

Elementos

Compuestos, tipos de compuestos y sus fórmulas

Iones y compuestos iónicos

Nombres y fórmulas de los compuestos inorgánicos

1. Compuestos binarios

A. Hidrácidos

B. Sales de hidrácidos

C. Hidruros

D. Hidruros de no metales

E. Óxido básico

F. Óxido ácido

G. Hidróxido

H. Aleación

I. Amalgama

J. Peróxidos

2. Compuestos ternarios

A. Ácidos oxácidos

B. Ácidos oxácidos formados con fósforo, antimonio, arsénico y boro

C. Sales de ácidos oxácidos:

3. Compuestos cuaternarios

A. Sales dobles

Bibliografía

Respuestas a ejercicios

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ELEMENTOS

La química implica el estudio de propiedades y el comportamiento de la materia. La materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia.

La materia está formada por unidades diminutas llamados átomos los que pueden compararse con bloques de construcción de tamaño infinitesimal.

Actualmente se sabe que existen 115 tipos diferentes de átomos y ¡toda la materia está formada de esos 115 elementos!

Estos 115 diferentes tipos de átomos son la base para los 115 diferentes elementos. De aquí podemos decir que un elemento está constituido solamente por átomos del mismo tipo.

En la naturaleza podemos encontrar aproximadamente 90 de estos elementos, el resto no aparecen de forma natural y solamente se pueden obtener artificialmente.

Cada elemento tiene un nombre y un símbolo que lo identifica. Todos los elementos están listados en una tabla llamada tabla periódica en la cual los elementos están ubicados de acuerdo a sus propiedades. El símbolo de cada elemento consiste en una o dos letras y la primera siempre es mayúscula. En muchos casos estos símbolos se derivan del nombre del elemento en inglés pero a veces se derivan de su nombre en latín o griego.

Identifica cada uno de los grupos o familias que colorean en esta tabla periódica

Tarea: Para realizar esta tarea debe conseguir la tabla periódica que el catedrático le indique y deberá aprenderse de memoria los símbolos de cada elemento. Una vez terminada la tarea prosiga con el ejercicio de la página siguiente.

Si se aprende dos o tres elementos al día, ya sea su nombre, símbolo y ubicación en la tabla periódica, dentro de un par de semanas será muy fácil ubicarlos cuando se necesite nombrar compuestos o escribir fórmulas.

Ejercicio No 1. Símbolos de los elementos

Instrucciones: Indique el símbolo de los elementos que se nombran a continuación

Si alguno de los siguientes elementos es líquido a temperatura ambiente escríbalo en rojo y si es gaseoso a temperatura ambiente escríbalo en azul.

1. Litio

2. Aluminio

3. Sodio

4. Hidrógeno

5. Cobre

6. Bario

7. Hierro

8. Plomo

9. Magnesio

10. Platino

11. Helio

12. Mergurio

13. Estaño

14. Silicio

15. Cloro

16. Argón

17. Fósforo

18. Azufre

19. Oxígeno

20. Yodo

21. Flúor

22. Carbono

23. Nitrógeno

24. Calcio

25. Manganeso

26. Plata

27. Oro

28. Radio

29. Boro

30. Rubidio

31. Cobalto

32. Paladio

33. Tecnecio

34. Hafnio

35. Niquel

36. Cromo

37. Titanio

38. Escandio

39. Cadmio

40. Kriptón

41. Neón

42. Xenón

43. Estroncio

44. Berilio

45. Osmio

46. Bismuto

47. Polonio

48. Selenio

49. Germanio

50. Antimonio

51. Uranio

52. Lutecio

53. Tantalio

54. Bromo

55. Molibdeno

56. Rutenio

57. Zinc

58. Cesio

59. Circonio

60. Vanadio

B. COMPUESTOS, TIPOS DE COMPUESTOS Y SUS FÓRMULAS.

El átomo es la muestra representativa más pequeña de un elemento, sin embargo, solamente los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. La mayor parte de la materia se compone de moléculas o iones.

Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Este conjunto de átomos se comporta como un solo objeto.

Una molécula puede estar formada por átomos iguales o por átomos diferentes, es decir podemos tener una molécula formada por átomos del mismo elemento o de diferente elemento.

O2 El subíndice “2” nos indica que hay dos átomos de oxígeno en cada molécula. Una molécula de dos átomos es una molécula diatómica. En la gráfica se ve el mismo comportamiento para el nitrógeno.

Los elementos que normalmente se presentan en moléculas diatómicas son: N2, H2, O2, F2, Cl2, Br2 e I2. (BrONCLIF)

Los compuestos que están formados por moléculas se denominan compuestos moleculares y contienen más de un tipo de átomo. Ejemplo: H2O

C. IONES Y COMPUESTOS IÓNICOS

El núcleo de un átomo no cambia en los procesos químicos pero puede ganar o perder electrones formando así una partícula cargada llamada ION

Un ión con carga positiva se denomina CATIÓN

Un ión con carga negativa se denomina ANIÓN

El caso del compuesto

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