Numeros Cuanticos

En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger, formuló la tan buscada ecuación. Esta ecuación incorpora ambos comportamientos, el de partícula con masa y el ondulatorio, mediante la incorporación de una función de onda, Y (psi), que depende de la posición del sistema en el espacio. Con esta ecuación se describe el comportamiento y las energías de las partículas sub-atómicas.

Con la teoría de E. Schrödinger queda establecido que los electrones no “giran en órbitas” alrededor del núcleo tal como lo había propuesto Niels Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones del espacio en torno al núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar a los electrones. Por lo tanto, es reemplazado el concepto de “orbitas” por el término orbital atómico. Un orbital se puede pensar como la función de onda de un electrón (Y) y el cuadrado de la función de onda (Y2) como la zona de mayor probabilidad de encontrar al electrón alrededor del núcleo atómico.

La ecuación de Schrödinger abrió las puertas de una nueva era de la ciencia, iniciándose la era de la Mecánica Cuántica. El modelo mecano-cuántico describe cuatro números cuánticos para describir la distribución de los electrones en el átomo. Estos números son:

• Número Cuántico Principal (n):

• Número Cuántico secundario o de momento angular (l):

• Número Cuántico Magnético (m)

• Numero Cuántico de espín-electrónico (s)

Los cuatros números cuánticos, n, l, m y s, son suficientes para identificar por completo un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo.

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