NUMEROS CUANTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

Números cuánticos

Los números cuánticos son cuatro valores que determinan el estado (“la posición”) de un electrón en un átomo de acuerdo con el modelo cuántico.

Los números cuánticos se denominan n (principal), l (secundario), m (magnético) y s (espín).

n (principal): El número cuántico n determina el nivel del electrón:

Si n=1, primer nivel.

Si n=2, segundo nivel.

Si n=3, tercer nivel.

Si n=4, cuarto nivel.

Si n=5, quinto nivel.

Si n=6, sexto nivel.

Si n=7, séptimo nivel.

l (secundario): El número cuántico l determina el subnivel del electrón:

Si l=0, el subnivel es s.

Si l=1, el subnivel es p.

Si l=2, el subnivel es d.

Si l=3, el subnivel es f.

m (magnético): El número cuántico m determina el orbital del electrón:

s (espín): El número cuántico s determina el sentido de giro del electrón sobre su propio eje.

Si s=+1/2, el sentido de giro se representa con flechita hacia arriba.

Si s=-1/2, el sentido de giro se representa con flechita hacia abajo.

Ejemplo. Determina los valores de los números cuánticos para cada electrón encerrado en el siguiente diagrama de orbitales del galio Ga.

Principio de exclusión de Pauli

En un átomo no puede haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.

ISÓTOPOS

Los isótopos son átomos de un mismo elemento pero con distinto número de neutrones en su núcleo. Es decir, son átomos con el mismo número atómico Z(número de protones), pero distinta masa atómica A (suma de protones más neutrones).

Por ejemplo, existen átomos de carbono con 6 protones y 6 neutrones (masa atómica 12); átomos de carbono con 6 protones y 7 neutrones (masa atómica 13); y átomos de carbono con 6 protones y 8 neutrones (masa atómica 14).

Cada isótopo se designa con el nombre del elemento seguido de su masa atómica. Por ejemplo, los isótopos del carbono se designan: carbono-12, carbono-13 y carbono-14.

En la representación de un isótopo, la masa atómica se coloca en la parte superior izquierda del símbolo químico. Por ejemplo, los isótopos del carbono se representan:12C, 13C y 14C.

De los tres isótopos del carbono, el carbono-12 y el carbono-13 son estables, en tanto que el carbono-14 es inestable (se desintegra espontáneamente).

ALOTROPOS

Los átomos de la mayoría de las sustancias sólo pueden estar dispuestos de una manera. Pero en algunas sustancias hay dos o más disposiciones posibles de los átomos componentes. Una sustancia de éstas tiene dos

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