Numeros Cuanticos

NÚMEROS CUÁNTICOS.

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL.

En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados llamados orbitales. Cada orbital está definido por tres números cuánticos, que determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital. El número cuántico principal, n, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ...

Varios orbitales pueden tener el mismo número cuántico principal, y de hecho lo tienen, agrupándose en capas. Los orbitales que tienen el mismo número cuántico principal forman una capa electrónica. Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y, a la vez, más lejos del núcleo estará situado.

NÚMERO CUÁNTICO ANGULAR O AZIMUTAL.

El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del número cuántico azimutal depende del valor del número cuántico

principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, ya que sus posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n. Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número cuántico azimutal puede tomar seis valores distintos, desde cero hasta cinco: l

= 0, 1, 2, 3, 4 o 5

A cada valor del número cuántico azimutal le corresponde una forma de orbital, que se identifica con una letra minúscula:

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO.

El número cuántico magnético, m, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor del número cuántico azimutal, m, variando desde - l hasta + l. Si el número cuántico azimutal vale 0, l = 0, el número cuántico magnético sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un orbital

Si el número cuántico azimutal vale 1, l = 1, el número cuántico magnético puede tomar los valores -1, 0 y 1, ya que sus posibles valores van desde – l hasta l. Hay, por lo tanto, tres orbitales p, ya que si l = 1 el orbital se llama p. En general, para un valor l, habrá 2•l + 1 orbitales:

l (tipo) Orbitales

0 (s) 1

1 (p) 3

2 (d) 5

3 (f) 7

4 (h) 9

Puesto que el valor de m depende del valor que tenga el número cuántico azimutal, l, y éste toma valores dependiendo del número cuántico principal, n, y, por tanto, de la capa electrónica, el número de orbitales variará de una capa a otra.

En la primera capa electrónica n = 1, por lo tanto l = 0 y, forzosamente, m = 0. Sólo hay un único orbital, de tipo s.

En la tercera capa electrónica n = 3, de forma que l puede tomar 3 valores: 0, 1, 2. Habrá orbitales s, p, d:

• El orbital s indica que l = 0, por lo que m = 0, sólo hay un orbital s.UNIONES

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