Numeros Cuanticos

Números Cuánticos

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

Los números atómicos más importantes son cuatro:

Número Cuántico Principal.

Número Cuántico Secundario.

Número Cuántico Magnético.

Número Cuántico de Spin.

1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)

Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.

Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n donde "n" es el nivel.

El valor de "n" determina el volumen efectivo.

Ejms:

NIVEL ( n ) Número máximo de electrones

1 2 ( 1 ) = 2

2 2 ( 2 ) = 8

3 2 ( 3 ) = 18

4 2 ( 4 ) = 32

2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )

Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.

Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.

Ejms.

NIVEL ENERGÉTICO ( n ) Número de subniveles contenidos en el nivel

1 1

2 2

3 3

Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.

NIVEL SUBNIVEL

(número asignado) LETRA

1 l = 0 s

2 l = 0

l = 1 s

p

3 l = 0

l = 1

l = 2 s

p

d

Cada subnivel acepta un número máximo de electrones:

s = 2 e- Sharp

p = 6 e- principal

d = 10 e- diffuse

f = 14 e- fundamental

3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)

El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l. pasando por cero

.

n l m

1 0 ( s ) 0

2 0 ( s )

1 ( p ) 0

-1, 0, +1

3 0 ( s )

1 ( p )

2 ( d ) 0

-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2

Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones.

Número Cuántico de Spin (s)

El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.

De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado,

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