Numeros Cuánticos

Números Cuánticos

La mecánica cuántica precisa de tres números para describir la distribución de los electrones en los átomos, estos números son llamados "Números cuánticos"

Y son:

Número cuántico principal

Número cuántico del momento angular

Número cuántico magnético.

Hay un cuarto número, que es el

Número cuántico de espín

(Este describe el comportamiento de un determinado electrón)

Número cuántico principal (n)

Este puede tomar valores enteros de 1, 2, 3 etc.

En el átomo de hidrógeno, el valor n define la energía de un orbital.

Esto no se aplica a átomos poli electrónicos.

Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital.

(Cuanto más grande es el valor de (n) mayor es la distancia y el orbital más grande (y menos estable) )

El número cuántico del momento angular ( e)

Este número expresa la "forma" de los orbitales. Sus valores dependen del valor asignado al número cuántico principal, (n).

Para un cierto valor de (n), (e ) tiene todos los valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1)

Ejem:

Para n= 1 sólo existe un posible valor de ( e) es decir, cero.

Para n=2 pueden ser cero y uno

Para n= 3 Pueden ser cero, uno y dos

Este valor de ( e) se designa con las letras s, p, d…. de la siguiente forma:

Nombre

Del orbital e

S 0

P 1

D 2

F 3

G 4

H 5

El conjunto de orbitales que tienen el mismo valor de (n) se conoce como nivel o capa.

Los orbitales que tienen los mismos valores de (n) y (e ) se conocen como subnivel o subcapa.

Por ejemplo:

(n) = 2

Está formado de 2 subniveles:

(e ) = a Cero y uno,

Estos corresponden a 2s y 2p

( 2 expresa el valor de n y s y p se refieren al valor de (e ).

El numero cuántico magnético (m)

Este describe la orientación del orbital en el espacio, dentro de un subnivel, el valor de (m) depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular.

Para cierto valor de ( e) existen (2 e + 1) valores enteros de (m) como sigue:

-(e ), (- (e ), +1) , …. 0, … (+(e ) -1), + (e ).

Si (e )= 0

Entonces (m) = 0

Si (e ) = 1

Entonces (m) = -1, 0 y 1

Si (e ) = 2

Entonces (m) = -2, -1, 0, 1 y 2

Para

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