OPERACIONES QUIMICAS FUNDAMENTALES lab

INFORME LABORATORIO N° 8:

PROPIEDADES FISICAS DE LAS DISOLUCIONES

ALEXANDER SALAS MEDINA 20152143203

KAREN LORENA RUIZ JIMENEZ 2015214004

ALEXANDRA MONJE PASCUAS

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERIA

INGENIERIA CIVIL

QUIMICA GENERAL

NEIVA-HUILA

2015

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

• Aprender a preparar disoluciones y conocer acerca de sus propiedades físicas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

•  Preparar una disolución a partir de un soluto sólido.
•  Preparar una disolución a partir de un soluto acuoso (acido).
• Obtener la curva de solubilidad para el KNO3.

ASPECTOS TEÓRICOS

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.

Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.

ASPECTOS TEÓRICOS POR CONSULTAR

1. Calcular los gramos de NaCl necesarios para preparar 100 ml de disolución 0.6 M de NaCl en agua.

R/:

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        [pic 4]

2. Calcular los gramos de NaOH para preparar 100ml de disolución de NaOH en agua 6% P/V.

R/:
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[pic 6][pic 7]

[pic 8]

3. Calcular los gramos de Na2SO4 necesarios para preparar 250cm3 de     disolución de Na2SO4 en agua de concentración 15g/L.

R/:

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4. Calcular el volumen HNO3 comercial necesario para preparar 0,05L de disolución 0.1 M de HNO3 a partir de acido nítrico comercial de densidad 1.4g/mL y porcentaje en peso 65%.
R/:
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)                 [pic 15][pic 16]

DATOS DEL LABORATORIO

Para realizar la práctica de laboratorio se utilizaron reactivos e instrumentos con masa y volumen definido.

Al inicio se emplearon estos reactivos:

Después se empleo:

CALCULOS Y RESULTADOS

Concentración de soluciones
I. Calcule la fracción molar de NaCl y del agua, de la disolución de NaCl preparada.
1,7781g NaCl*1mol NaCl / 58g NaCl=0,03mol NaCl
48,2219g H2O *1mol H2O / 18g H2O=2,67mol H2O

II. Exprese la concentración de la solución HNO3 comercial utilizada en molalidad.
HNO3 0,31mL densidad= 1,42g/mL disolución 50mL 
HNO3 0,45g
H2O 49,55g 

0,45g HNO3 *1mol HNO3 / 63g HNO3=7,14x10-3mol HNO3
49,55g H2O *1Kg H2O / 1000g H2O=0,04955 Kg H2O
Molalidad=moles soluto / solvente Kg

Molalidad= 7,14x10-3mol HNO3 / 0,04955 Kg H2O=0,144

Curva de Solubilidad para el KNO3
I. Obtenga la curva de solubilidad para el KNO3, graficando la solubilidad en g/100 g de H2O en la ordenada y la temperatura, en C° en la abscisa.

[pic 17]

II. Compare sus resultados con los de la curva teórica. Para la curva teórica tenga en cuenta la figura 12.3 del libro de Chang.

[pic 18]

En general la grafica obtenida a partir de los datos de laboratorio y la suministrada por el libro de química Chang son similares tienden a crecer de forma muy similar, no es exactamente igual ya que en el laboratorio por temas relacionados con el tiempo solo se calcularon dos puntos.

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