OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

INFORME DE LABORATORIO

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

DOCENTES:

DR. BENJAMÍN JARAMA

BLGO. POOL MARCOS CARBAJAL

MARCO TEÓRICO

REACCIONES OXIDOREDUCCIÓN

El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.

Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.

Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:

• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).

• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).

Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.

Reducción: El Fe disminuye su E.O. de “+3” a “0” luego se reduce (cada átomo de Fe captura 3 electrones).

Oxidación: El C aumenta su E.O. de “+2” a “+4” luego se oxida (en este caso pasa de compartir 2e– con el O a compartir los 4 electrones).

OXIDANTES Y REDUCTORES

• OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.

• REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida.

Número de oxidación

La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

El número de oxidación:

 Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

 Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Reglas para asignar el número de oxidación

 El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.

 El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.

 El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)

 El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).

 El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

 El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.

 El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero.

Tipo de compuesto Oxidación Reducción

IÓNICO Pérdida de e- Ganancia de e-

COVALENTE Los e- se alejan de un

átomo Los e- se acercan a un átomo

ORGÁNICO Ganar O

Perder H Perder O

Ganar H

OBJETIVOS:

 Conocer que es exactamente el término reducción y oxidación.

 Poder explicar ¿Qué es un agente oxidante?

MATERIALES

-Pipeta

-Tubos de prueba

REACTIVOS:

-Glucosa

-Reactivo de Benedict

EQUIPO

-Balanza

-Pinzas de madera

OTROS:

-Agua destilada

-Mechero

- Fósforos

PREGUNTAS PARA RESOLVER AL FINALIZAR LA PRÁCTICA

1.- Dé los conceptos:

a) Oxidación

Es la perdida de electrones

b) Reducción

Es la ganancia de electrones

c) Óxidoreductasas

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