Oxidacion Reduccion

Óxido-reducción (Ecuaciones redox)

Una reacción de se caracteriza porque hay una , en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

• la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

(Ver: PSU: Química; Pregunta 08_2005 (Química2)

Número de oxidación

Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

(Ver: PSU: Química, Pregunta 02_2005)

Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

Ejemplos: Pt , Cu, Au, Fe

El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.

+1: cuando el hidrógeno se combina con un (ácido).

; ácido clorhídrico

número de oxidación del hidrógeno: +1

número de oxidación del cloro: –1

HI; ácido yodhídrico

número de oxidación del hidrógeno: +1

número de oxidación del cloro: –1

–1:metal : NaH; ; hidruro de litio

número de oxidación del hidrógeno: -1

número de oxidación del litio: +1

El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.

Ejemplos: CaO; óxido de calcio

número de oxidación del oxígeno: -2

número de oxidación del calcio: +2

H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada

número de oxidación del oxígeno: -1

número de oxidación del hidrógeno: +1

Lostienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia : Ca (calcio): Li (litio): Regla Nº 5: Los tienen número de oxidación (negativo) e igual a su valencia Ejemplos: (cloro): –1

I (yodo): número de oxidación: Regla Nº 6: F) es siempre –1.

NaF número de oxidación del flúor: número de oxidación del sodio: 1

En las , la de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a .

Ejemplos: número de oxidación del cobre: 1; como hay dos átomos de cobre, se multiplica el número de oxidación por el número de átomos de la molécula: 2 • 1= + – 2

: número de oxidación del hidrógeno: + número de oxidación del azufre: 6; hay 1 átomo = 1 • 6 = 6

– +2 + +6 + – 8 = 0

Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

Ejemplo: : fosfato

número de oxidación del fósforo: +5; hay 1 átomo = 1 • +5 = +5

– – La molécula tiene una carga de 3, por lo tanto, al sumar los números de oxidación del fósforo y del oxígeno, el resultado debe ser igual a 3.

5 + – 8 = – 3 = – 3

Concepto de oxidación- reducción:

Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina se recubre de una capa de cobre metálico.

La ecuación química que representa este proceso es:

Zn + CuSO4 —> Cu + ZnSO4

El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc, ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica:

Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Cu0 + Zn+ 2 + SO 4 – 2

En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato (SO-2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación puede escribirse de manera más sencilla:

Cu + 2 + Zn0 —> Cu0 + Zn+ 2

La ecuación química nos indica que durante el proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en el ión Zn+2. Para esto, tuvo que ceder 2 electrones; en cambio, el ión Cu+2 aceptó los 2 electrones del zinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre,

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