Oxidacion Reducción
Enviado por 231096 • 12 de Noviembre de 2013 • Examen • 4.000 Palabras (16 Páginas) • 492 Visitas
OXIDACION REDUCCIÓN
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos
pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su
número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un
átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que
un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el
número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de
electrones ganados en la reducción
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga
negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga
positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox
transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un
compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el
compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.
Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes.
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es
atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)
2. En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación = a la
carga del ión) por ejemplo Al+3 ,,Fe a veces tiene # de oxidación de +2
y +3
3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica
tienen # de oxidación de +1 Ejem. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El
hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos ejem. Na +1
H-1
4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidación es de +2 ejemplo Ca .
Mg++ , Sr ++ , Ba++ etc.
5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de
oxidación de este compusto es –2. Existen sus excepciones como en el
caso de los peróxidos que es –1 H2O2 , en los superóxidos es –1/2 y en
sus combinaciones con el flúor es +2 y +1.
6. Los halógenos (F,-1 Cl-1, Br-1, I-1 ) cuando no están combinados con el
oxígeno tienen # de oxidación X-1.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos
que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma
es igual a la carga del ión.
BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los
átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de
oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que
se ganan o se pierden debe ser el mismo.
Los pasos a seguir son:
1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las
valencias con que están unidas.
2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de
electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de
electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e
igualar cargas
3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al #
de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que
igualar el # de electrones ganados y perdidos.
4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción
correspondiente
5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.
Ejemplo
2222 OClMnClHMnOHCl +++→
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
2
102 ClCl →− 42 ++ → MnMn
2
1022 eClCl −→ −−
42 2 −++ +→ eMnMn
2
1022 eClCl −→ −−
42 2 −++ +→ eMnMn
2
2041 2 MnClMnCl →++ −++
222 4 42 OCl MnClHMnHCl +++→+
Balancear las siguientes reacciones químicas
1. 22 42 OCl MnClHHClKClKMnO ++ →++
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
)522( 2 1 o eClCl −→ −− )2 (572 −++ +→ eMnMn
0
2
1 10510 eClCl −→ −−
72 1022 −++ +→ eMnMn
2242 8522216 OClMnClHHClKClKMnO ++→++
2.- HO SONOHNOHHS 42322 +++→
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
26 −+ → SS 52 ++ → NN
igualar átomos e igualar cargas
)3(8 26 −+− −→ eSS
)8(3 52 −++ +→ eNN
26 2433 −+− −→ eSS
52 2488 −++ +→ eNN
Se suman
6225 3838 ++−+ →++ SNSN
HOSONOHNOHHS 42322 84833 +++→
2. 24 424222 NaSO HOClMnSOSONaClMNOH ++→+++
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
oClCl 2 1 →− 42 ++ → MnMn
Igualar átomos
2 o ClCl2 1 →− 42 ++ → MnMn
Igualar cargas
0
22 1 22eCl Cl −→ −−
42 2 −++ +→ eMnMn
20
2 142 ++ − →+ + ClMn ClMn
24424222 2222 NaSO HOClMnSOSONaClMnoH ++→+++
3. PONO OHPHHNO →+ ++ 34 32
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
05 5 −+ −→ ePP 52 3 −++ +→ eNN
)3(5 05 −+ −→ ePP
)5(3 52 −++ +→ eNN
05 1533 −+−→ ePP
52 1555 −++ +→ eNN
5250 3553 +++ →++ PNNP
PONOOHPHHNO 35325 3432 →+++
4. HO NOBrHNOHBr 22 3 ++ +→
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
0
2
1 BrBr →− 52 ++ → NN
0
2
1 22eBr Br −→ −− 52 3 −++ +→ eNN
)322( 0 2 1 eBrBr −→ −−
)2(3 52 −++ +→ eNN
0
266 eBrBr −→ −−
52 622 −++ +→ eNN
20
2
15 226 ++− →++ BrNBrN
HONOBrHNOHBr 32 34622 2 +++→
5. OC COFeFe →++ 3 22
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
3
2 02 + → FeFe 40 CC →+
3
2 0 622 + − −→ eFeFe 40 4eCC +→ +−
...