Concepto Oxidación Reducción

Oxidación-reducción

Los procesos de oxidación-reducción son muy comunes en la naturaleza, algunos ejemplos son la corrosión de un clavo o bien la combustión del carbono.

Las reacciones de oxidación–reducción se caracterizan por el intercambio de electrones entre las especies participantes. La oxidación se refiere a la pérdida de electrones de una sustancia, por lo que el número de oxidación aumenta. Por lo contrario, la reducción es la ganancia de electrones de una sustancia, por lo que el número de oxidación disminuye.

Número de oxidación

El número de oxidación de un átomo representa el número de cargas que éste tendría en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente. Con ayuda de los números de oxidación es posible determinar si ha ocurrido una reacción de oxidación-reducción (redox).

Para determinar el intercambio de electrones durante una reacción, se determina los números de oxidación de los átomos en la ecuación.

Reglas para la asignación de números de oxidación.

1. El número de oxidación para cualquier elemento libre es cero.

2. El número de oxidación de un elemento del grupo I A es de 1+.

3. El número de oxidación de un metal del grupo II A es 2+.

4. Algunos átomos tienen diferentes números de oxidación, por ejemplo el hierro puede ser 2+ ó 3+.

5. El número de oxidación para cada átomo de hidrógeno, en la mayoría de los compuestos es 1+, excepto en los hidruros en donde su número de oxidación es 1–.

6. El número de oxidación del oxígeno es en la mayoría de los casos 2–, excepto en los peróxidos en donde su número de oxidación es 1–.

7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe ser igual a cero.

Ejercicio

1. Determina el número de oxidación del elemento que se encuentra resaltado en cada una de las siguientes fórmulas:

a) Na2O b) HNO3 c) NiO d) Mg(OH)2 e) N2O5

f) SO3 g) Fe2O3 h) Au2O i) KMnO4 j) HBr

2. Indica si se ha llevado a cabo una reducción o una oxidación.

a) Ca 0  Ca 2+

b) N 3+  N 0

c) S 6+  S 2-

d) Co 3+  Co 2+

e) H 1+  H 1–

f) Al 0  Al 3+

Agentes oxidantes y reductores

Como en toda reacción de oxidación-reducción se transfieren electrones, es conveniente contabilizarlos, para lo cual conviene separar la ecuación química en dos semirreacciones, una en la que hay una pérdida de electrones y la otra que incluye la ganancia de electrones.

Ejemplo: La siguiente ecuación iónica:

Zn 0 (s) + Cu 2+ (ac) 

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