Proceso de oxidación – reducción

OBJETIVO:

El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción

CONSIDERACIONES TEORICAS:

Las reacciones que continuamente están interactuando día a día dan cambios a los estados de la materia, uno de ellos es la reacción de óxido- reducción.

En estas hay transferencias de electrones en donde se presenta el fenómeno de oxidación y de reducción el agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones y el agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio.

El termino oxidación se utilizaba anteriormente para indicar la adición de oxígeno a alguna sustancia y el de reducción, para la eliminación del oxígeno en un compuesto. Actualmente estos términos engloban conceptos más amplios pues incluyen: la oxidación es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos pierden electrones y la reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de estos ganan electrones

Este mecanismo de oxidación-reducción es simultáneo ya que cuando un átomo pierde electrones otra gana; en una reacción química no puede existir una sustancia que se oxide al perder electrones sin que haya otra que se reduzca al aceptarlos. La sustancia que se oxida pierde electrones y ocasiona que otra los acepte y se reduzca, por ello se le denomina agente reductor de igual modo, la sustancia que se reduce gana electrones y ocasiona que otra los pierda o los ceda y se oxide por lo que se le conoce como agente oxidante

- Veamos la siguiente reacción del sodio con el cloro y analicemos cómo se comporta cada elemento de acuerdo con los cambios que sufre en sus números de oxidación

El sodio aumenta su número de oxidación de 0 a +1 al perder un electrón por lo cual se oxida y actua como agente reductor originando que el cloro gane ese electrón y se reduzca. Por su parte, el cloro disminuye su número de oxidación de 0 a -1 al aceptar el electrón del sodio y se reduce, ocasionando que el sodio pierda un electrón y se oxide, por lo que se dice que el cloro es el agente oxidante.

En conclusión, podemos observar que el aumento o disminución en el número de oxidación de un elemento, determina si este se oxida o se reduce.

Existen 4 tipos comunes de reacciones redox

- Reacciones de combinación:

Si cualquiera de los 2 elementos A o B es un elemento, la reacción es de tipo redox por naturaleza, las reacciones de combinación son aquellas en las que 2 o más sustancias se combinan para formar un solo producto

- Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son lo opuesto de las reacciones de combinación. Concretamente una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en 2 o más componentes:

- Reacciones de desplazamiento

En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion de otro elemento. La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en 3 categorías: desplazamiento de hidrogeno, desplazamiento de metal y desplazamiento de halógeno

A + BC – AC + B

- Reacciones de desproporción

Es un tipo especial de reacción de desproporción redox en esta un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo

Aquí el número de oxidación del oxígeno en el reactivo (-1) puede aumentar a cero en el O2 y al mismo tiempo, disminuir a (-2) en el H2O

MATERIAL:

- 2 Vasos de precipitados de 100cc

- 1 Embudo

- 1 Triangulo de porcelana

- Papel Filtro

REACTIVOS:

- NaHCO3 solución al 25% peso

- H2SO4 solución al 5% volumen

- Cu en polvo

- Zn en polvo

- HNO3 concentrado

PROCEDIMIENTO:

1. Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100 cc y se agregan 2 cc de HNO3 (REALIZAR ESTA OPERACIÓN EN LA CAMPANA DE EXTRACCION)

2. Agregar 25 cc de solución de bicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul

3. Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución

4. Al precipitado se le agregan 20 cc de solución de acido sulfúrico al 5% en volumen, hasta que se reaccione y se recibe en un vaso de 100 cc

5. A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color ladrillo o café

OBJETIVO:

El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción

CONSIDERACIONES TEORICAS:

Las reacciones que continuamente están interactuando día a día dan cambios a los estados de la materia, uno de ellos es la reacción de óxido- reducción.

En estas hay transferencias de electrones en donde se presenta el fenómeno de oxidación y de reducción el agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones y el agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio.

El termino oxidación se utilizaba anteriormente para indicar la adición de oxígeno a alguna sustancia y el de reducción, para la eliminación del oxígeno en un compuesto. Actualmente estos términos engloban conceptos más amplios pues incluyen: la oxidación es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos pierden electrones y la reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de estos ganan electrones

Este mecanismo de oxidación-reducción es simultáneo ya que cuando un átomo pierde electrones otra gana; en una reacción química no puede existir una sustancia que se oxide al perder electrones sin que haya otra que se reduzca al aceptarlos. La sustancia que se oxida pierde electrones y ocasiona que otra los acepte y se reduzca, por ello se le denomina agente reductor de igual modo, la sustancia que se reduce gana electrones y ocasiona que otra los pierda o los ceda y se oxide por lo que se le conoce como agente oxidante

- Veamos la siguiente reacción del sodio con el cloro y analicemos cómo se comporta cada elemento de acuerdo con los cambios que sufre en sus números de oxidación

El sodio aumenta su número de oxidación de 0 a +1 al perder un electrón por lo cual se oxida y actua como agente reductor originando que el cloro gane ese electrón y se reduzca. Por su parte, el cloro disminuye su número de oxidación de 0 a -1

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