Oxidacion Y Reduccion En Una Ecuacion
Enviado por • 2 de Febrero de 2014 • 576 Palabras (3 Páginas) • 392 Visitas
Oxidación y reducción en una ecuación: para determinar si un elemento se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante) en la ecuación pueden seguirse los siguientes pasos:
Paso 1: Escribir los números de oxidación de cada elemento:
Paso 2: Se observa que los elementos varían su número de oxidación:
Paso 3: Determinación de los agentes reductores y oxidantes:
Balanceo de ecuaciones de óxido reducción (Redox): Las reacciones de óxido-reducción comprenden la transferencia de electrones. Pueden ocurrir con sustancias puras o con sustancias en solución. Para balancear una ecuación redox, generalmente se usan dos métodos; el método de ión electrón o de las semiecuaciones utilizado para las ecuaciones iónicas y el método del cambio en el número de oxidación que se puede usar tanto en ecuaciones iónicas como en ecuaciones totales (moleculares).
Método del ión electrón:
Para balancear la siguiente ecuación:
Paso 1: Escribir la ecuación parcial para el agente oxidante y otra para el reductor:
Paso 2: Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de átomos de cada elemento. Para ello puede añadirse H2O y H+ a las soluciones ácidas o neutras, esto para conseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Si se trata de soluciones alcalinas puede utilizarse el OH-. Así: Esta ecuación parcial requiere que se coloque un 2 en el Cr de la derecha para igualar la cantidad de la izquierda, además requiere de 7H2O en la derecha para igualar los oxígenos de la izquierda (O-27). Es por ello que para igualar los hidrógenos del agua se coloca 14H+ en la izquierda.
Paso 3: Efectuar el balanceo de las cargas:En esta ecuación la carga neta del lado izquierdo es 12+ y del lado derecho es 6+, por ello deben añadirse 6 electrones (e-) en el lado izquierdo:
Para la ecuación parcial:
Fe+2 Fe+3
Se suma 1 e- del lado derecho para igualar la carga 2+ en el lado izquierdo, quedando:
Paso 4:
Ahora se igualan los electrones ganados y perdidos, para ello se multiplica la ecuación:
Fe+2 Fe+3 + 1e- por 6, así:
Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales y se realiza la simplificación de los electrones:
Para comprobar que la ecuación final está balanceada, se verifican tanto el número de átomos como el número de cargas:
Balance atómico Balance electrolítico
Izquierda Derecha Izquierda = Derecha
2Cr 2Cr -2+14+12 = 6 + 0 + 18
+24 = 24
70 70
14H 7x2 =14H
6Fe 6Fe
Método del cambio de valencia:
Balanceo de la siguiente ecuación:
Paso 1: Escribir el número
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