Operaciones básicas De Laboratorio

Marco teórico:

Punto de Fusión :es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde. Es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza. Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión atmosférica, también se lo define como la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura. (Castillo,2008).

Hipótesis Experimental:

El punto de fusión de una sustancia sólida pura, es mayor que el punto de fusión de su mezcla

Hipótesis Nula:

El punto de fusión de una sustancia sólida pura, no es mayor que el punto de fusión de su mezcla.

Materiales:

Vidrio reloj, tubo de ensayo, tubos capilares, termómetro, anillo de caucho, vaso de precipitación, malla metálica, aro de hierro, pinza universal, soporte universal, mechero de bunsen.

Reactivos

125mL de (H₂O), Ácido esteárico ( CH₃(CH₂)₁₆COOH), Cloruro de sodio (NaCl) , Etanol (C2H6O), núcleos de ebullición.

Observaciones:

El ácido esteárico es blanco, de partículas granuladas. La mezcla de ácido esteárico más NaCl es de color blanca. El etanol más agua presenta una consistencia fluida. Al colocar el ácido esteárico en el vidrio reloj se impregnó en el mismo. Al calentar en el vaso de precipitación aparecieron pequeñas burbujas alrededor del termómetro. Disminuyó el volumen del vaso de precipitados. El capilar se fundió y posteriormente apareció en menor proporción el ácido esteárico. Los núcleos de ebullición burbujean cuando la sustancia alcanza su punto de ebullición, a su vez permitieron que el líquido no se proyecte de manera violenta, y por ultimo estos núcleos no se deshacen en todo el proceso.

Discusión de resultados:

La temperatura de fusión experimental obtenida del ácido esteárico es de 70°C mientras que su valor real es de 69°C, una de las causas puede ser que el termómetro no se encontraba en su punto inicial, o fue manipulado anteriormente por lo que varió la temperatura. El porcentaje de error del ácido esteárico es de 1,45% lo que determina que es un error mínimo debido a que no existe gran diferencia respecto a su valor real. En el punto de ebullición del etanol se obtuvo 72°C y su valor tabulado es de 78.4°C lo que determina que no se tomó correctamente este valor de la temperatura. Al no ser tomado correctamente este valor nos determina un 99,08% de error.

Conclusiones:

Se determinó que el punto de fusión de una sustancia sólida pura es mayor que el punto de fusión de su mezcla. Se puede concluir que el punto de ebullición

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