Oxoaniones

Unoxoaniónes una especie química cuya fórmula genérica es Ax Oy z −(donde Arepresenta unelemento químico, generalmente unno-metal, y O representa un átomo deoxígeno). Los oxoaniones se forman con una gran diversidad deelementos químicos.

1Las fórmulas de los oxoaniones simples se determinanpor laregla del octeto. Las estructuras de los oxoaniones condensados sepueden considerar en términos de unidades poliédricas AOnque comparten losvértices o las aristas entre dichos poliedros. Los ésteres de monofosfato (AMP)y de polifosfato (ADPyATP) son importantes en biología. El elemento central del oxoanión puede ser un átomo de no-metal (excluido elhidrógeno), un átomo desemimetalo, incluso, un átomo de metal delgrupo 5 (V,Nb,Ta), delgrupo 6(Cr,Mo,W) ó delgrupo 7(Mn,Tc,Re) de latabla periódica.2La fórmula de los oxoanionesmonómerosson del tipo AOnm−, dependiendo delestado de oxidacióndel elemento A y de su posición en latabla periódica. Los elementos de la primera fila o segundo período de la tabla periódica (B, C, N)están limitados a unnúmero de coordinaciónmáximo de 4. Sin embargo,ninguno de los elementos de la primera fila tiene un anión monómerico con esenúmero de coordinación. Por ejemplo, los ionescarbonato(CO32−) ynitrato (NO3−) tienen una estructura trigonal plana con enlace π (pi) entre el átomocentral y los átomos de oxígeno. Este enlace π está favorecido por lasimilaridad en tamaño del átomo central y del oxígeno.Los oxoaniones de elementos del tercer periodo (Al, Si, P, S y Cl) con el estadode oxidación principal del grupo, son tetraédricos. Por ejemplo, unidadestetraédricas SiO44-

se encuentran en el mineralolivino, un ortosilicato demagnesio y hierro, [Mg,Fe]SiO4, pero el anión no tiene una existencia porseparado pues los átomos de oxígeno están rodeados tetraédricamente porcationes en el estado sólido. Los anionesfosfato(PO43−

),sulfato(SO42−), yperclorato(ClO4−) pueden encontrarse como tales en varias sales. Muchosoxoaniones de elementos con estados de oxidación más bajos cumplen laregladel octetoy esto se puede usar para racionalizar las fórmulas adoptadas. Porejemplo, el cloro (V) tiene dos electrones de valencia por lo que puedeacomodar tres pares de electrones de los enlaces con los ionesóxido. La cargadel ión es +5 −3×2 = −1, y por ello la fórmula es ClO3−. La estructura del iónse predice por lateoría RPECVcomo de forma piramidal, con tres pares deelectrones enlazantes y un par no compartido. De forma similar, el oxoanión decloro (III) tiene la fórmula ClO2−, y es angular con dos pares de electronesenlazantes y otros dos pares no compartidos.

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