Basicidad De Oxoaniones

Objetivos:

• Determinar las variables de un oxoanion que influyen en su basicidad

• Aprender a utilizar un potenciómetro para determinar el pH

Hipótesis:

• La basicidad de los oxoaniones depende directamente de la carga de los aniones, mientras mayor sea la carga de estos el pH aumentara, también dependerá del número de oxígenos que contenga el anión, a mayor número de O menor basicidad.

Introducción.

Un oxoanión es un ión poliatómico, constituido por un átomo central de un elemento (generalmente no metal, pero pueden ser elementos de distintos grupos de la tabla periódica) y uno o varios átomos de oxígeno. Como todos los aniones, los oxoaniones tienen carga negativa, dado que han ganado uno o varios electrones. Estos electrones son compartidos por todos los átomos integrantes del oxoanión.

Oxoaniones simples.

Los oxoaniones simples tienen una estructura AOnm-, siendo A el elemento central del anión. La fórmula de los oxoaniones simples sigue la regla del octeto, formulada por Lewis: ³Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces ganando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta quedar rodeado por ocho electrones de valencia´. Esto se aplica sobre todo para los elementos del segundo período de la tabla periódica, pues tienen orbitales 2s y 2p, capaces de contener ocho electrones. De todas maneras hay excepciones a la regla del octeto, por ejemplo moléculas con número impar de electrones. Estas moléculas son muy reactivas, ya que tienen a usar el electrón solitario para formar enlaces.

La estructura de estos aniones es pirámide trigonal. Cada átomo de oxígeno comparte un par de electrones con el átomo central, y los pares de electrones compartidos se alejan a la máxima distancia posible, dado que sus cargas negativas se repelen. Entonces, al haber tres pares de electrones compartidos, la distancia entre cada uno de ellos es de 120 grados. En el caso de los iones NO2-, la estructura es lineal; al haber sólo dos pares de electrones compartidos, éstos se disponen uno a cada lado del elemento central.

Los oxoaniones formados con los elementos del tercer período de la tabla, con el número de oxidación principal del grupo, son tetraédricos.

Resultados:

¿Cuál es el pH del agua destilada?

Su pH es de 7

Tabla 1. Resultados de las determinaciones de pH de las disoluciones de oxoaniones estudiados, utilizando indicador universal. Y utilizando el potenciómetro

Formula General Anión pH (con indicador) pH (potenciómetro)

EO2- NO2- 7 6.6

EO2- BO2- 10 10.5

EO3- NO3- 7 6.4

EO3- ClO3 6 7.9

EO3- BrO3- 6 8.3

EO3- IO3- 6 8

EO3- VO3- 8 10

EO32- SO32- 10 10.4

EO32- CO32- 12 11.4

EO32- SiO32- 9 10.5

EO4- ClO4- 6 9.3

EO4- IO4- 6 8.7

EO42- WO42- 7 8.9

EO42- SO42- 6 8

EO43- PO43- 10 11.4

EO43- VO43- 9 11.2

Análisis de Resultados:

En base a la tabla, podemos ya hacer varias deducciones como que por ejemplo algunos oxoaniones nos dieron un pH neutro lo cual no es posible, esto debido a que quizá no solvataron del todo bien en el agua. Por otro lado podemos observar cómo es que el pH tiene una tendencia a aumentar cuanto mayor sea la carga del Anión.

También podemos observar que mientras más oxígenos contengan el anión la escala del pH tiende a descender. Ahora en los resultados con el potenciómetro nos dieron un tanto diferentes a los resultados comparados contra el indicador universal, esto debido a pudo haber no estado calibrado o las sales no se disolvieron bien

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