Basicidad De Los Oxoaniones
Enviado por lore02 • 21 de Octubre de 2012 • 518 Palabras (3 Páginas) • 1.340 Visitas
BASICIDAD DE LOS OXOANIONES
Discusión de resultados
La ecuación
〖MO_x〗^(n- )+ 〖O^H〗_H↔〖MO_X H〗^((n+1)-)+OH^-
Nos indica el equilibro que hay entre la formación de una base fuerte o débil y la formación de sus respectivos ácidos fuertes o débiles.
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera
Si se forma:
Acido fuerte-base conjugada
Base fuerte-acido conjugado
Por ejemplo:
SO42- + H2O H2SO4
SO42- + H2O H2SO4- + OH-
Base ácido ácido base
Conjugado conjugada
Después de preparar los tubos con los compuestos problema se procedió a medir su pH usando la escala del indicador universal aquí el pH del agua es de 6(ligeramente acido) y también se determino el pH usando un potenciómetro con el cual el pH del agua es de 5.8 aun mas acido que la determinación con indicador universal se cree que en este caso hay un error ya que teóricamente el pH del agua debe de ser de 7 (neutro) o muy cercano a este valor, la otra razón por la cual el pH del agua puede ser acido es porque al reaccionar con el aire del medio esta puede pasar de un pH neutro a uno acido.
Comparando las tablas 1 y 2 observamos que las determinaciones con el potenciómetro son más exactas exactas esto lo sabes porque en la tabla 1 hay oxoaniones que nos dan un pH de 7 neutro lo cual no es posible y esto nos llevaría a pensar que los compuestos no fueron bien solvatados sin embargo al medir el pH de estos mismos oxoaniones con el potenciómetro se obtienen valores ligeramente ácidos o básicos que posiblemente no causan un cambio notorio en el color del indicador universal.
Existen diferentes variables que tiene influencia en la basicidad de los oxoaniones como:
El número de oxígenos que tenga: a mayor numero de oxígenos, mayor será la basicidad.
La diferencia de electronegatividad: si la electronegatividad disminuye, la basicidad aumenta.
Tamaño del radio iónico: si el tamaño de radio iónico es mayor, será mayor la basicidad.
Conclusiones
Los oxoaniones se comportan como bases.
El oxigeno del oxoanión atrae el agua.
La estabilidad de oxoaniones depende de la fuerza de unión entre el ión central y el oxígeno.
Los elementos retienen más fuertemente al oxígeno cuanto más electronegativos sean, por lo tanto,
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