¿PARA QUE SE UNEN LOS ATOMOS?

¿PARA QUE SE UNEN LOS ATOMOS?

                Autor: Alberto Contreras Rivera

Resumen

Las teorías de los enlaces químicos son propuestas que se fueron realizando conforme se generaron pruebas, se tiene que saber que los enlaces químicos son las fuerzas que tienen unidos a los átomos. Cuando se enlazan entre sí, los átomos ceden, aceptan o comparten electrones, se menciona que los electrones de valencia son los que determinan de qué forma se uniera un átomo con otro, además de eso las características de los enlaces. Es importante hacer mención de que cuando se comparten electrones tienen la finalidad de tener 8 en su nivel más extremo, a esto se le conoce como la regla del octeto.

Palabras clave

Química, átomos, orbitales, electrones, teorías, enlaces.

Introducción

El autor menciona sobre algunas de las teorías de los enlaces químicos, estas teorías han sido presentadas ya que son las más usuales, para ello tiene que tomar en cuenta que no todas las teorías son verdaderas, ya que son simplemente teorías. Se hace mención que los átomos no se encuentran aislados en la naturaleza, cabe destacar que a las intensas fuerzas de los átomos se les llama enlaces químicos, algo que es de suma importancia mencionar es que los enlaces químicos pueden ser iónicos y el acomodo de sus átomos es de manera no direccional, los segundos enlaces son los covalentes que tienen un acomodo de átomos definido, enlace direccional conducente a formas geométricas y por último el tercer enlace que recibe el nombre metálico.  

TEORÍAS DEL ENLACE QUÍMICO

Fuerzas Intramoleculares

Las fuerza intramolecular es un proceso o característica limitado al interior de la estructura de una única molécula; una propiedad o fenómeno limitado a la extensión de una sola molécula, dentro de la propia molécula. En las reacciones orgánicas intramoleculares, se dice que los centros de reacción están contenidos dentro de la misma molécula. Ya que esto crea una situación muy favorable para que se produzca la reacción, y por consiguiente a veces pueden tener lugar reacciones intramoleculares que en cambio no se producirían de ser una reacción intermolecular entre dos compuestos. (Bozal J. 2016)

Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son importantes para establecer la forma y el comportamiento de la materia. El origen de las fuerzas intermoleculares procede de la distribución permanente y momentáneamente desigual de la densidad electrónica dentro de las moléculas. En el estudio de los gases se puede identificar que, a presiones altas y temperaturas bajas, las fuerzas intermoleculares hacen que el comportamiento del gas se separe de la idealidad. Cuando estas fuerzas son suficientemente fuertes, el gas se condensa a líquido. Es decir, las fuerzas intermoleculares mantienen las moléculas suficientemente próximas como para que estén confinadas en un volumen definido, como se espera para el estado líquido. (Ralph H. Pretrucci; F. Geoffrey Herring; Jeffry D. Madura; Carey Bissonnette, 2011)

Hibridación de orbital

Se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómico dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces un ejemplo de ello son las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos puesto que se describen frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de orbitales. Se dice que las posibles hibridaciones que puede tomar el átomo de carbono en base a la combinación matemática de sus orbitales atómicos s y p. (Pérez J. 1996)

Teoría de Lewis

En el período 1916-1919, dos americanos, G. N. Lewis e Irving Langmuir, y un alemán Walther Kossel, mencionaron una importante propuesta sobre el enlace químico: las configuraciones electrónicas de los átomos de gases nobles tienen algo especial que es la causa de su inercia química y los átomos de otros elementos se combinan unos con otros para adquirir configuraciones electrónicas como las de los átomos de gases nobles. La teoría que se desarrolló a partir de este modelo estuvo especialmente ligada a G. N. Lewis y se denomina teoría de Lewis. Lewis desarrolló un conjunto de símbolos especiales para su teoría. Algo que es muy importante mencionar que un  símbolo de Lewis consiste en un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo,  junto con puntos situados alrededor del símbolo representando los electrones de valencia o electrones más externos. (Ralph H. Pretrucci; F. Geoffrey Herring; Jeffry D. Madura; Carey Bissonnette, 2011)

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