PARTE EXPERIMENTAL LAB DE QUIMICA

PARTE EXPERIMENTAL:

A) MATERIALES Y EQUIPOS:

-Piceta

-Tubos de ensayo

-Luna de Reloj

-Gradillas de tubos

-Bombilla (pipeteador)

-Pipetas de 1ml

-Vasos precipitados

-Na (sodio) metálico

-Fenolftaleína

-Ácido Sulfúrico (0.2 M)

-Agua destilada

-Cloruro de Magnesio (MgCl2)

-Cloruro de Calcio (CaCl2)

-Cloruro de Estroncio (SrCl2)

-Cloruro de Bario (BaCl2)

-Espátula

-Placa petri

B) PROCEDIMIENTO:

1) IDENTIFICACION DE METALES ALCALINOS

• Medir en un vaso precipitado 50 ml de agua destilada
• Cortar un trocito de sodio (Na)

[pic 1]   

(Trozo de sodio cortado)

• Dejar caer un trocito de sodio sobre los 50 ml de agua destilada contenidos en el vaso precipitado.

[pic 2]

(Depositar sodio sobre el agua destilada)

• Cubrir inmediatamente el vaso precipitado con  una luna de reloj una vez depositado el sodio sobre el agua destilada

[pic 3]

                     (Vaso precipitado cubierto con una luna de reloj)

• Una vez que haya reaccionado el sodio con el agua destilada, retirar la luna de reloj y agregar 2 o 3 gotas de fenoltaleina para saber si la reacción  es acida o básica.[pic 4]

(Momento donde nos indica que la solución es una Base)

• Anotar las observaciones y la reacción química que se produjo

2) IDENTIFICACION DE MATELAES ALCALINO TERREOS

• En 4 tubos de ensayo escribir con plumón la solución que ira en cada tubo para no confundirse

[pic 5]

(Tubos de ensayos escritos con la solución que contendrán)

[pic 6][pic 7]

        (Pipetas escritas con las solución que trasvasaran al tubo de ensayo)

• En los cuatro tubos colocar 1ml de solución de MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2[pic 8]

(Momento en que se trasvasa 1 ml de solución)

• Agregar a cada tubo 2 ml de H2SO4 (ácido sulfúrico 0,2 M), agitar suavemente y esperar la sedimentación de los sólidos formados y su coloración del líquido.

[pic 9]   

(Coloración de la solución después de haberle agregado ácido sulfúrico)

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