PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VOLATIL
Enviado por yeseniadufe • 10 de Septiembre de 2017 • Informe • 1.962 Palabras (8 Páginas) • 1.653 Visitas
PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VOLATIL
univercidad de sucre,facultad de educacion y ciencia, biologia
Yesenia A.Duque ,Yesith Iglesia , Martha L. Mercado
RESUMEN
Para la determinacion del peso molecular de un liquido volatil hay que analizar el comportaminto fisico de los gases la cual es determinada por las variables fundamentales, que son presion, temperatura ,volumen y la canntidad de masa que se encuentre en el sistema que se peso ( balon de fondo redonde de tres bocas mas la sustancia n- hexano)
palabras claves: presion, temperatura, volumen Y peso molecular
INTRODUCCION
a volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con una presion determinada. Cuando menor se ala temperatura de evaporacion de la sustancia se dice que es mas volatil. Para determinar el peso molecular se han desarrollado desde hace mucho tiempo unos metodos como el de DUMAS Y Victor Meyer Este metodo consiste en volatilizar una muestra dada del compuesto problema y medir el volumen de aire por el desplazado a presion y temperatura ambientales, lo cual conduce a la densidad de vapor del compuesto Las sustancia Volatiles con presion de vapor elevada se evaporan mas rapidamente que aquellas con presion de vapor baja Cuando un liquido como el N-hexano se evapora facilmente, decimos que es volatil. Lapresion de vapor es la presion, para una temperatura dada, en la que la fase liquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinamico.
Objetivo
- determinar el peso molecular del n-hexano atravez del metodo de dumas
- analizar cada resultado obtenido y hacer los respectivos calculos
MATERIALES METODOS
balon de tres bocas pesar el balon vacio
mechero agragar un 1ml del recativo
N-hexano calentar hasta evaporar la sutancia
termometro pesar nuevamente el balon para determinar el peso
metodo del vapor condensado
tabla de resultados
Sustancia | Peso del balón vacío | Peso del balón con el vapor condensado | Peso del vapor condensado | Volumen del balón | T (K) | Peso molecular |
N- hexano | 173.19 | 173.52 | 1 | 250ml | 43° | 4.6 g*mol |
Se realizo este procedimiento dos veces mas con el fin de analizar cada resultado y pues todos los resultados dieron aproximados a los primeros resultados
Otros tomas | 173.27 | 173.64 | 1 | 250ml | 39° | 4.2 g*mol |
Otras tomas | 173.27 | 173.55 | 1 | 250ml | 50° | 5.4 g*mol |
CALCULOS
peso molecular de la ustancia N- hexano a diferentes temperaturas 5.4
1 PM= 1.3 g/L* 0.082 Latm/mol K 43°K/ 0.9842 Atm= 4.6 g*mol
2 PM= 1.3 g/L* 0.082 Latm/mol K 39°K/ 0.9842 Atm= 4.2 g*mol
3 PM= 1.3 g/L* 0.082 Latm/mol K 50°K/ 0.9842 Atm= 5.4 g*mol
DISCUSION
La masa molecular (gramos por mol) de un compuesto es una de las variables más importantes necesarias para identificar y caracterizar un reactivo. La masa molecular de un compuesto desconocido permite determinar la fórmula molecular del compuesto. La fórmula molecular puede utilizarse para determinar la estructura y las posibles propiedades físicas y químicas del compuesto. Uno de los métodos más antiguos para determinar la masa molecular de un compuesto es el Método Dumas, en la que usando los valores de los gases ideales logró establecer los pesos moleculares de algunas sustancias.
El porqué de las sustancias que se evaporaban este dado ya que son sustancias muy volátiles, en la que sus moléculas tienen una fuerza de cohesión muy baja y por ende el calor que gana al aumentar la temperatura separa de manera sencilla las fuerzas intermoleculares de dicha sustancia.
Sabemos que se han propuesto un gran número de ecuaciones que representan la relaciones P-V-T de los gases. Unas basadas en parte en consideraciones teóricas, mientras que -son totalmente empíricas, con el propósito inicial de calcular los pesos moleculares, Estos valores son esenciales para todo tipo de cálculos. Debe tenerse bien claro que, el análisis químico sólo resulta insuficiente para determinar el peso molecular de una sustancia, ya que señala simplemente a los elementos que forman parte de la composición de una molécula, así como su proporción, pero no nos dice cuántos átomos de cada sustancia la constituyen.
CONCLUSION
* al determinar el peso molecular de la sustancia aplicamos la formula PM = ρ RT/P pero, cambio en cada muestra realizada por el punto de temperatura que tuvo cada uno de las pruebas realizadas al mismo reactivoy y se puede determinar que apesar que son el mismo compuesto pueden presentar cambios en cada intento que se ralize para determinar su peso molecular
*Podemos determinar la masa molar de cualquier líquido volátil a partir de la ecuación de gas ideal, siempre y cuando nos encontremos a las condiciones adecuadas, y tomando en cuenta la ecuación de Dalton (presiones parciales) ya que nos va a servir para determinar la presión que ejerce nuestro líquido volátil a nuestro sistema al igual que el método de Dumas
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