DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO CUYO VAPOR ES CONDENSABLE

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

QSQ-407-4

M 10-13  

EQUIPO N° 1

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO CUYO VAPOR ES CONDENSABLE

PRESENTADO A: Leonardo Betancur Castrillón

                          PRESENTADO POR: Alejandra Coral Garzón

                                      Alejandra Gavilanes Martínez

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y ALIMENTARIAS

QUÍMICA FARMACÉUTICA

MEDELLÍN

2015

MARCO TEÓRICO

Un gas es una sustancia que presenta las propiedades características del estado gaseoso. Como son: fluidez, gran separación entre partículas por la ausencia de grandes fuerza de atracción entre ellas, alto contenido de energía cinética, expandibilidad en el recipiente y la presión ejercida sobre él. Las variables que afectan el comportamiento físico de los gases son la presión (P), la temperatura (T), el volumen (V) y la cantidad de sustancia (n). Se puede relacionar estas variables, mediante la ecuación conocida como: Ecuación de los Gases ideales:

[pic 1]

El valor de R (constante de los gases ideales) es . No se puede modificar una de estas variables sin que cambien las demás. La masa en gramos de un mol de cualquier sustancia es su Masa molar M y se expresa en gramos/mol. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022 x ) de moléculas. Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento, un compuesto o una mezcla.[pic 2][pic 3]

La ecuación de los gases ideales se puede modificar para calcular la masa molar de un gas teniendo en cuenta que la cantidad de sustancia n, es igual al peso w del gas dividido por la masa molar M, Con esta ecuación, si se conoce la presión a la cual está el gas, el peso, el volumen y la temperatura del mismo, se puede determinar la masa molar de la sustancia problema, reescribiéndose la ecuación queda así:

  [pic 4]

Método de Dumas: Este es el método más directo para determinar  la densidad de vapor, aunque uno difícil para lograr la precisión.

Se utiliza un bulbo de Dumas. El experimento consiste en evaporar un líquido en el bulbo de Dumas y con las medidas de presión atmosférica, la temperatura de vaporización y el volumen real, se calcula la masa molar utilizando la ley de los gases ideales, este resultado es comparado con un método más aproximado. La presión del vapor corresponde a la atmosférica y la temperatura es la del baño cuando ocurra la evaporación de la muestra.

Método de Victor Meyer: El método de victor Meyer consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra liquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas. El equipo consta de un tubo interior sellado, dentro de otro tubo más ancho por donde pasa el vapor de agua que calienta el tubo interior; la función de la camisa externa es mantener la temperatura del tubo interior constante par que el líquido problema pueda evaporarse. El líquido cuyo peso molecular se determina va encerrado en una pequeña ampolla de vidrio que se pesa vacía primero, luego con el líquido, se sella y, por último, se pesa de nuevo. Esta diferencia de pesos nos da el peso de la muestra. Se lleva esta al porta ampollas, se deja caer y esta al romperse, libera el vapor que desplaza el eudiómetro en un proporción igual al de los vapores formados a la temperatura del tubo interior con el bulbo nivelador se garantiza trabajar a presión atmosférica.

DATOS

Temperatura  en el laboratorio: 302,15 K

Presión atmosférica: 642,3  mmHg

Muestra No. 5

Compuesto: acetona.

Valor teórico del peso molecular de la acetona: 58,08 g/mol

Peso molecular del aire (MA): 29 g/mol

CÁLCULOS Y RESULTADOS

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