PRÁCTICA DE LABORATORIO DE APLICACIONES Y ANÁLISIS ESTADÍSTICO.

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE APLICACIONES Y ANÁLISIS ESTADÍSTICO.

Jesús Alberto Álvarez Rincón (2130871); María Paula Rey Román (2130874)

Universidad Industrial de Santander, Bucaramanga, Colombia

Facultad de Ingeniería Físico-Químicas, Escuela de Geología

        Laboratorio Técnicas de análisis instrumental

Fecha de Realización: 13 de Julio de 2016

Fecha de Entrega: 27 de Julio de 2016

RESUMEN:

PALABRAS CLAVES:

INTRODUCCIÓN

MARCO TEÓRICO

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Un vidrio de reloj, vaso de precipitado 50 mL, espátula, balón 100 mL, frasco lavador, soporte universal, pipeta graduada, calculadora,  

Reactivos:

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Preparación de la soda caustica (NaOH) y el ácido clorhídrico (HCl):

1. Como primer paso se preparó una solución de HCl a partir de una solución de ácido clorhídrico analítico. Para ello se debe calcular el volumen necesario de una solución analítica de HCl para preparar 100 mL de solución de HCl con 37% p/p y una densidad de 1,19 g/mL (descritos en Resultados y Discusión).

Luego de hallar el volumen requerido, se toma un balón de 100 mL y adhiere agua destilada; luego con una pipeta graduada se toma el volumen calculado de HCl (1,409 mL) y se transfiere al balón, se afora con agua destilada y homogeniza. Por último se transfiere esta solución de HCl a un frasco de vidrio y se etiqueta.

1. Se calculan los gramos de soda caustica para preparar 100mL de solución (descritos en Resultados y Discusión).

Se pesa la cantidad hallada en gramos de biftalato de potasio (0,644 ≈ 0,6) en un vidrio reloj; se transfiere a un vaso de precipitación de 50mL y disuelve con agua destilada. Luego se transfiere la solución a un balón de 100mL, se afora y se homogeniza. Por último se traslada la solución a un frasco de plástico y se etiqueta.

1. Estandarización de las soluciones.

Al estandarizar las soluciones se puede hallar las concentraciones reales.

Luego de preparar la soda caustica se pesan en un vidrio reloj 0,169g de biftalato de potasio, se adhiere agua destilada y se agita hasta disolver el compuesto, luego se transfiere a un vaso de precipitación grande y se le agregan 2 gotas de fenolftaleína (indicador pH), se pone a titular hasta que cambie a un color rosado pálido, esto quiere decir que los equivalentes del ácido ya son iguales a los equivalentes de la base. El volumen de soda caustica (NaOH) requerido fue 5,1 mL, se procede a hallar la concentración de NaOH.

Para estandarizar la solución de HCl se toman las mismas pautas usadas anteriormente para la estandarización del NaOH, para ello se mide en una pipeta 20 mL HCl y se transfieren a un vaso de precipitado grande, a esta solución se le agregan 2 gotas de fenolftaleína y se pone a titular. El volumen de soda caustica requerido fue 19,5 mL, y se procede a hallar la concentración real del HCl.

1. Estandarización de ácidos comerciales como el vinagre, zumo de limón y gaseosa 7up.

Se hallaron las concentraciones de ácidos comerciales, de la siguiente forma:

1.  Se midió 1 mL de vinagre en la pipeta graduada, se transfiere a un balón de 50 ml, adhiere agua destilada hasta aforar y homogeniza. Se llena la bureta de soda caustica NaOH (0,1622 N) anteriormente preparado. Se transfiere la solución a un vaso de precipitado, se agregan dos gotas de fenolftaleína y se empieza a titular, hasta obtener un color rosado pálido. El volumen requerido para la estandarización (equivalentes de ácido son iguales a los equivalentes de la base) fue de 5,5mL de NaOH.

1.  El segundo ácido fue el zumo de limón, se repitió el proceso del experimento, 1 mL de zumo de limón y 50 mL de agua; el volumen requerido para esta estandarización fue 6,1 mL de NaOH.

1.  El último ácido comercial que se estandarizó fue la gaseosa 7up, se repitió el proceso pero para esta se tomaron 5mL de gaseosa en 50 ml de agua. EL volumen requerido fue 2,1 mL de NaOH.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

1.  Para preparar el ácido clorhídrico (HCl) se requiere calcular el volumen necesario de una solución analítica de HCl para preparar 100 mL de solución de HCl con 37% p/p y una densidad de 1,19 g/mL, se halla de la siguiente manera

Se halla la concentración inicial:

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