Laboratorio de: Análisis Cualitativo Práctica no. 3 Diluciones y Diagrama de Sillen

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Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de ingeniería

Escuela de ingeniería Química

Área de Química

Laboratorio de: Análisis Cualitativo

Práctica no. 3

Diluciones y Diagrama de Sillen

Martes 13 de marzo de 2018

1. RESUMEN

     En la práctica no. 3 de laboratorio de análisis cualitativo se trabajó con una solución de hidróxido de amonio diluyendo por corridas a partir de una solución madre y se utilizó el potenciómetro para medir el pH en cada dilución. Se determinó el pC experimental a partir del pH obtenido en cada dilución utilizando el diagrama de Sillen para disociación.

     La práctica se realizó tomando una alícuota de 5 mL a 0.1M de hidróxido de amonio, utilizándola como solución madre y tomando el pH de la solución, la solución se depositó en un balón de 50 mL y se aforó con agua, se determinó el pH de la dilución con el potenciómetro y se tomaron otros 5 mL de la solución para aforar nuevamente en un balón de 50 mL y se tomó el pH de la dilución. El proceso se repitió 5 veces más determinando el pH en cada corrida.

     Se llegó a determinar el pC experimental de cada dilución mediante la aplicación del diagrama de Sillen con el pH experimental. Se determinó el porcentaje de error de cada pH experimental y pC experimental con respecto a los teóricos obtenidos en el diagrama de Sillen.

     Se trabajó aproximadamente a 0.84 atm y 24°C.

1. OBJETIVOS

1. Objetivo General:

Determinar el pC experimental de cada dilución con el pH experimental obtenido con el potenciómetro aplicando el diagrama de Sillen.

1. Objetivos Específicos:

1. Aplicar el diagrama de Sillen para estudiar el comportamiento de una dilución soluto-solvente.

1. Determinar el porcentaje de error del pH experimental de las diluciones de ácido acético e hidróxido de amonio respecto al pH teórico.

1. Determinar el porcentaje de error del pC experimental de las diluciones de ácido acético e hidróxido de amonio respecto al pC teórico.

1. MARCO TEÓRICO

     En un laboratorio de química es frecuente tener que preparar disoluciones de diferentes concentraciones, tales como porcentaje masa/masa, molar o molal, entre otras, es por ello, que se debe tener presente como se establece su igualdad o también preparar disoluciones a partir de otras más concentradas. Eso nos lleva a la incorporación del concepto de dilución En varias ocasiones se debe preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas donde, solamente se debe tener presente la cantidad de materia de soluto disuelto, igual en ambas disoluciones, también entre ellas son las concentraciones y volúmenes que se encuentran disuelto esa cantidad de materia de soluto.

1. MARCO METODOLÓGICO

1. Materiales:

• 1 beaker de 50 mL
• 1 beaker de 250 mL
• 2 balones aforados de 50 mL
• 1 lápiz de succión
• 1 pipeta de 10 mL
• Potenciómetro

Reactivos

• Hidróxido de amonio
• Ácido acético

1. Algoritmo de procedimiento:

1. Se realizó la solución de hidróxido de amonio 0.1M.
2. Se determinó el pH de la solución madre de hidróxido de amonio.
3. Se tomaron 5 mL de la solución madre, se depositaron en un balón de 50mL y se aforó.
4. Se determinó, utilizando el potenciómetro, el pH de la primera dilución.
5. Se tomaron 5 mL de la primera dilución, se depositaron en un balón de 50mL y se aforó.
6. Se determinó el pH de la segunda dilución.
7. Se repitió el procedimiento de dilución 6 veces más y se determinó el pH de cada dilución utilizando el potenciómetro.

1. Diagrama de flujo:

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1. RESULTADOS

Tabla no. 1: pH y pC teóricos y experimentales del ácido acético a pKa constante de 4.74.

Fuente: gráficas 1 y 2.

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