PRÁCTICA DE LABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA

PRÁCTICA DE LABORATORIO

ESTEQUIOMETRÍA

Objetivo.-

Prepararán un compuesto químico.  Calcularán el número de moles de los reactivos y los productos involucrados en la reacción.

Teoría.-

Durante este experimento sintetizarán trioxalatoférrico (III) de potasio trihidratado, K3[Fe(C2O4)3].3H2O.  La siguiente ecuación química representa la reacción que llevarán a cabo para obtener este compuesto.

3 K2C2O4 . H2O    +    FeCl3 . 6H2O   -->     K3[Fe(C2O4)3] . 3H2O   +   3KCl

       blanco                   amarillo                               verde                      blanco

                                                        (soluble en agua caliente,

                                                         insoluble en agua fría)

Ustedes sintetizarán este compuesto partiendo de 12.00 g de oxalato de potasio monohidratado.  Calcularán la cantidad necesaria de cloruro férrico hexahidratado para que ambos reaccionen en cantidades estequiométricas.  Lo pesarán en el vaso de precipitado de 50 mL.  La cantidad resultante de cloruro férrico hexahidratado deberá diluirse en 10 mL de agua destilada antes de mezclarse con el oxalato de potasio monohidratado.

Después de obtener el producto calcularán el porcentaje de rendimiento. Consideren sus figuras significativas, incertidumbres y propagación del error para que analicen si su error es aleatorio o sistemático.

Materiales.-

1  vasos de precipitado de 100 mL

1  vaso de precipitado de 50 mL

1  probeta de 25 mL

1  agitador

1  embudo

1  papel filtro

1  parrilla eléctrica

1  espátula

cinta

marcador

cloruro de hierro III hexahidratado FeCl3 . 6H2O

12 g de oxalato de potasio monohidratado  K2C2O4 . H2O

Procedimiento.-

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