Laboratorio Estequiometría

Universidad de Chile[pic 1]

Programa de Bachillerato

Laboratorio de Química 1

   Laboratorio N°8

Estequiometría II

Ley de las proporciones múltiples

Autores: Ricardo Fernández

Andrés Figueroa

Juan Fuentes

Fecha de realización del laboratorio:         16/05/16

Fecha de entrega de informe:                 23/05/16

Profesores:                                 Cristián Tirapegui y Karla Calfumán Bravo

Introducción

La ley de las proporciones múltiples, o ley de Dalton fue formulada en 1803 por John Dalton, y enuncia: "Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos.". Ésta fue demostrada por Joseph Gay-Lussac y es una de las leyes estequiométricas más básicas.

El cobre y el cloro son elementos que pueden formar dos compuestos diferentes, sólidos a temperatura ambiente, que presentan aspectos algo diferente, pero solubles en agua. Por lo tanto, en este laboratorio se probará la ley de las proporciones múltiples al trabajar con los compuestos, demostrando en ambos las proporciones de cobre y cloro son distintas y están una relación de números enteros.

Objetivo

Comprobar la ley de las proporciones múltiples.

Materiales

•         Cloruro de cobre: color café         o color verde.
•         30mL de Ácido Clorhídrico (HCl) AL         10% p/p.
•         Lámina de aluminio.
•         Agua destilada.
•         10mL aprox. de etanol.
•         Vaso precipitado de 50mL.
•         Vidrio reloj.
•         Pinzas.
•         Balanza.
•         Plancha Calefactora y Agitadora.
•         Campana.

Metodología

Para realizar de manera esta experiencia se realizó lo siguiente:

1.         Masar un vaso precipitado de 50mL.
2.         Una vez anotado el valor de la masa         del vaso precipitado, este se deja sobre la balanza y luego esta última se “tara” .Una vez con la balanza en cero, se procede a depositar en el interior del vaso sal de cobre, masando una cantidad que varíe entre los 1 y 2 gramos. Anotar los resultados.
3.         En el vaso precipitado con la sal de cobre, agregue a éste 30mL de Ácido Clorhídrico (HCl) al 10 % p/p
4.         A continuación agitar la mezcla en la campana hasta que se disuelva completamente la sal en el ácido.
5.         Colocar el vaso precipitado con la sal diluida sobre la plancha calefactora a una temperatura moderada (siempre bajo campana). Cuando la mezcla este caliente (no en ebullición) agregar lámina de aluminio. Colocar el vidrio reloj sobre el vaso.
6.         Continuar calentando hasta que la         mezcla se decolore por completo. Al suceder esto sacar de la plancha calefactora.
7.         Sacar con pinzas la placa de         aluminio, teniendo precaución de que en la placa no queden residuos del compuesto que se forma.
8.         Eliminar cuidadosamente el líquido         de la mezcla, siempre con la precaución de no botar el elemento formado.
9.         Agregar agua destilada para lavar el         vaso.
10.         Vaciar el vaso, manteniendo la precaución anteriormente señalada. Repetir el paso 9 y 10, una vez más.
11.         Agregar etanol al vaso, y enjuagar. Botar el etanol, cuidadosamente al igual como se realizó con el agua destilada.
12.         Colocar nuevamente el vaso         precipitado en la placa calefactora por aproximadamente 2 minutos,         para evaporar cualquier líquido que pudiera quedar junto al elemento formado.
13.         Para asegurar que ya no existe humedad dentro del vaso, se masa este con la sustancia en su interior y se anota el resultado. Luego se deja sobre la plancha         calefactora nuevamente unos 2 minutos, para luego volver a masarlo. Si la masa no varía, quiere decir que se tiene un sólido puro, pero si no fuese así y la masa cambia, se debe volver a colocar el         vaso sobre la plancha hasta que sólo quede el elemento dentro del vaso precipitado. Evitar que el compuesto se queme con el calor de la placa.
14.         Al mantenerse únicamente el sólido         en el vaso precipitado se tiene cobre puro, masar la cantidad obtenida y restarle la masa del vaso precipitado vacío, para obtener así solo la masa del elemento
15.         Anotar los resultados en una tabla junto a los resultados de otros grupos.

Resultados

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