COMO ES EL ESTEQUIOMETRIA EN LABORATORIO DE QUIMICA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

QUIMICA

TURNO: MA MESA: 05 DOCENTE:

PRACTICA N° 8

ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA

INTEGRANTES:

LIMA – 2015

INTRODUCCION

En esta práctica hemos observado los cambios cualitativos que ocurren una reacción química verificando experimentalmente la Ley de Conservación de Masa ya sea está sometida a cambio físicos y/o químicos.

Pondremos en práctica el siguiente experimento con ayuda del reactivo CuSO4.5H2O y ayuda de calor (fuego del mechero de bunsen) que hará que nuestra muestra cambie de color. La masa debe ser constante ya que buscamos experimentar “la conservación de la masa”. Agregamos agua destilada, nuestro objetivo aquí es que la masa sólida (CuS04) del vaso se disuelva y nuevamente usaremos el factor calor (fuego) y finalmente agregaremos zinc y filtraremos nuestra muestra para obtener en dicha solución un precipitado (cobre) para luego proceder a pesar y elaborar nuestra tabla de comparación. Todo este proceso será más detallado en la parte experimental de este informe químico de laboratorio nº 8.

Concluimos con esta clase experimental que si se cumple la Ley de Conservación de Masa, ya que al elaborar nuestra tabla podemos observar que nuestra muestra al ser sometida a diferentes cambios mantiene y conserva su masa.

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

TABLAS Y RESULTADOS

a) Cálculo de los pesos teóricos

Peso (g) de CuSO4

Datos: 1.96 g de CuSO4.5H2O

PM de CuSO4.5H2O = 249.68 g/mol

PM de CuSO4 = 159.62 g/mol

Ecuación:

CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5 H2O(g)

1.96 g CuSO4.5H2O x 1 mol CuSO4.5H2O x 1mol CuSO4 x 159.62 g CuSO4 = 1.25 g CuSO4

249.68 g CuSO4.5H2O 1mol CuSO4.5H2O 1mol CuSO4

Peso (g) de Cu

Datos: 0.51 g de Zn

PM de Zn = 65.38 g/mol

PM de Cu = 63.55 g/mol

Ecuación:

CuSO4(ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4(ac)

0.51 g Zn x 1 mol Zn x 1mol Cu x 63.55 g Cu = 0.71 g Cu

65.38 g Zn 1mol Zn 1mol Cu

Peso (g) de H2O

Datos: 1.96 g de CuSO4.5H2O

PM de CuSO4.5H2O = 249.68 g/mol

PM de H2O = 18 g/mol

Ecuación:

CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g)

1.96 g CuSO4.5H2O x 1 mol CuSO4.5H2O x 5mol H2O x 18 g H2O = 0.71 g H2O

249.68 g CuSO4.5H2O 1mol CuSO4.5H2O 1mol H2O

b) Pesos de la práctica

Peso del vaso de precipitado 1 = 101.8 g (P11)

Peso de vaso de precipitado 2 = 102.0 g (P12)

Peso del vaso de precipitado 1 + Peso del CuSO4.5H2O = 103.76 g (P2)

Peso del vaso de precipitado + CuSO4 = 103.0 g (P3)

Peso del vaso de precipitado + Cu = 102.3 g (P4)

Peso del CuSO4 = 1.2 g (P3 - P11)

Peso del H2O = 0.76 g (P2 - P3)

Peso del Cu = 0.3 g (P4 - P12)

c) Cálculos

Peso inicial (g) CuSO4.5H2O

Peso (g) Cu CuSO4 H2O

Teórico 0.5 1.25 0.71

Práctica 0.3 1.20 0.76

Diferencia 0.2 0.05 0.05

% error 40% 4% 7%

DISCUSIONES DE LAS OBSERVACIONES Y RESULTADOS

El tema realizado acerca de estequiometria ley de conservación de la masa pudimos tener algunos puntos a discutir:

Al comenzar el trabajo teníamos que pesar dos vasos precipitado vacío lo cual lo hicimos con la balanza y nos dimos cuenta que los dos vasos no pesaban igual y esto ¿por qué? No todos los vasos precipitados pesan igual esto es debido a que por la forma cilíndrica y el pico para verter el líquido les da un peso inexacto para todos además también influye el peso del vidrio con que está hecho.

Al filtrar el CuSO4 disuelto junto con zinc para retener el cobre en el papel filtrador el líquido que salía debería salir incoloro pero ¿por qué no sucedió? Esto fue debido a que algunas partículas de cobre también bajaban y esto hacía que tome un color oscuro y no permitiera observar incoloro al agua.

Lo último que pude discutir en general porque tuvimos que sacar un peso experimental y otro teórico ¿no es igual? Al finalizar el trabajo nos dimos cuenta de que los pesos eran distintos, lo que sucedió es que el peso experimental no es tan exacto como lo teórico esto es debido

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