Laboratorio de Química “Valoración Redox y Estequiometria”

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CIENCIAS DE LA SALUD

Laboratorio de Química

“Valoración Redox y Estequiometria”

Practica N: 05

INTEGRANTES:

• Nieves Araujo, Rosario Guadalupe
• Nishijima Cadillo, Kiosany Sujhey

HORARIO DE PRACTICA: 11:00 AM- 01:00 PM

FECHA DE REALIZACION DE LA             17 de mayo

PRACTICA:

FECHA DE ENTREFA DEL INFORME:   24 de mayo

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1. INTRODUCCION:

Es un proceso experimental para generar una reacción química, por la cual es necesario reconocer las sustancias de reactivos y los productos. El desarrollo de dicho proceso se vera caracterizado en el estado de color, formación de precipitado, producción de gas, variación de temperatura,etc. Y a través de la estequiometria se puede establecer relaciones de masas, volúmenes y numero de moles de las sustancias que participan en la reacción correspondiente, la cual se puede representar en una ecuación química y están definidas por las leyes estequiometrias.

1. OBJETIVO:

Demostrar las relaciones estequiometrias que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia.

1. FUNDAMENTO TEORICO:

La estequiometria se basa en un principio fundamental, la ley de conservación de la masa: la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción.

De este modo, se llama estequiometria al estudio cuantitativo de los reactivos y los productos en una reacción química. [pic 4]

1. Ley de la conservación de la materia y energía:

Establece que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Entonces, es que la materia ni se crea ni se destruye, solo se puede transformar al igual que la energía.

C3H8(g)+ 5 O2(g) -🡪 3CO2 + 4 H2O + Energía

    44g             5(32)g              3(44)g      4(18)g  

            204 g                                  204 g

3.2 Ley de proporciones múltiples: (Dalton)[pic 5]

Es cuando dos elementos se combinan para formar mas de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinen con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños.

1. Cl2 (g) + ½ O2 (g)= Cl2O (g)
2. Cl2 (g) + 3/2 O2 (g)= Cl2O3 (g)
3. Cl2 (g) + 5/3 O2 (g)= Cl2O5 (g)

3.3 Concepto de mol:

Es la unidad de cantidad de sustancia.

3.3 Reacciones Químicas:

Es un fenómeno químico donde se genera una transformación en la estructura atómica de las sustancias que intervienen.

Ej.    Reacción del sodio metálico con agua.

          Na(s) + H2O 🡪 Na(OH)(ac) + ½ H2O (g)

              Reactantes               Productos

3.4 Ecuación Química:

Es una reacción química utilizando la simbología correspondiente en forma de igualdades matemáticas para permitir observar cualitativa y cuantitativamente los componentes que intervienen en la reacción.

Ej.   Combustión incompleta del propano.

        C3H8(g) + 3 O2(g) 🡪 C(s) + 2CO (g) + 4H2O (v) + Energia

3.5 Reactivos de Limitantes y en Exceso: 

R. Limitante (RL). Es aquel que se consumen primero en una reacción química por encontrarse en menor relación estequiometria.

R.Exceso (RE). Es aquel que se encuentra en mayor cantidad.

3.6 Rendimiento:

Porcentaje de rendimiento (%R) =Valor experimental  x 100%

                                                                Valor Teórico

3.7 Valoraciones:

Un análisis volumétrico es cualquier procedimiento basado en la medida del volumen de reactivo necesario para que reaccione con la sustancia a cuantificar (analito).

RESULTADOS

• Estandarización de la disolución de KMnO4 0.02M

• Determinación del de FeSO4 en la muestra

CONCLUSIONES

• El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.
• Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.
• La estequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.

REFERENCIAS:

BROWN,  T.L;  LEMAY,  H.E;  BURSTEN,B.E.  2004.  Química  la  ciencia  central.Novena  Edición.  México,  ed.  Pearson.Página 75

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