Laboratorio estequiometria

Estequiometria: Preparación de una sal soluble 

Fabian Alberto Galindo Parra

Universidad Nacional de Colombia Sede Medellín

1. RESUMEN

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con cargas negativas). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un oxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua lo que se denomina reacción de neutralización. Se realizaron cálculos necesarios para preparar cierta cantidad de Cloruro de Sodio (NaCl) a partir de soluciones acuosas de NaOH y HCl, además se utilizaron concentraciones reales que tenían cada uno de los reactivos suministrados en el laboratorio, donde se realizaron los cálculos los cuales debían ser cercanos a 2.0 M. Cada equipo trabajó con diferentes cantidades de sal y la nuestra fue de 2.0gr. Se pesó un Erlenmeyer seco y limpio de 250mL con un vidrio de reloj y se consignó el valor en la tabla 1. Posteriormente se midió con una pipeta graduada, limpia y seca el volumen calculado de la solución NaOH y se adicionó al Erlenmeyer, De forma similar se tomó otra pipeta y se midió el volumen calculado de solución de HCL y se depositó también en el Erlenmeyer. Después de realizada la mezcla se tapó con el vidrio de reloj, permitiendo una pequeña apertura entre el vidrio de reloj y la boca del Erlenmeyer. Se colocó el sistema de la plancha de calentamiento y se procedió a calentar gradualmente hasta la evaporación total del agua. Se dejó enfriar y se pesó el Erlenmeyer, vidrio de reloj y residuo de la sal formada, se registró este valor en la tabla 1.

Palabras clave: Porcentaje de error, solución, estequiometria, sales, acido-base.

1. INTRODUCCIÓN

La estequiometria es el cálculo de relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicadas, además es la rama de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química, incluso hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. En ellas algunos conceptos importantes que se tratan es el indicativo de mol. Además es un proceso en el cual una o más sustancias sufren una transformación.

1. PARTE EXPIRMENTAL

1. Materiales:

Balanza analítica; Vidrio de reloj, Erlenmeyer; Pipeta graduada; Plancha de calentamiento.

1. Reactivos

Ácido clorhídrico (HCl); Hidróxido de sodio (NaOH)

1. Procedimientos

Se realizaron cálculos necesarios para definir una cantidad de Cloruro de Sodio (NaCl) a partir unas soluciones acuosas las cuales fueron NaOH y HCl. Se utilizó las concentraciones reales que tenían cada uno de los reactivos suministrados en el laboratorio, para los cuales se realizaron unos cálculos los cuales fueron cercanos a 2.0 M. Luego se prepararon cantidades diferentes de sal y la producida por nosotros fue de 2.0 g.

Para realizar dicho pesaje, se tuvo en cuenta el protocolo de manejo de la balanza analítica. Luego se procedió a pesar en un Erlenmeyer seco, limpio y seco de 250mL, con un vidrio de reloj y se consignó este valor en la Tabla 1. Posteriormente se midió con una pipeta graduada, limpia y seca el volumen calculado de la solución NaOH y se adicionó al Erlenmeyer. De forma similar, se tomó otra pipeta y se midió el volumen calculado de la solución HCl y se depositó en el Erlenmeyer también. Después de realizada la mezcla se tapó con un vidrio de reloj, dejando una pequeña abertura entre el vidrio de reloj y la boca del Erlenmeyer. Se colocó el sistema de la plancha de calentamiento y se realizó un calentamiento gradual hasta la evaporación total del agua. Se dejó enfriar y se pesó el Erlenmeyer, vidrio de reloj y residuo de salir, y estos valores se registraron en la Tabla 1.  

1. RESULTADOS Y ANALISIS

Tabla 1. Datos experimentales

En la Tabla 1 expresaron los resultados de los cálculos realizados, además de los valores teóricos de cada sustancia, como resultados se pudieron determinar varios factores con estos resultados. Algunos de ellos y a la vez muy importante es que los gramos producidos experimentalmente superaron a los teóricos por obtener. Lo cual nos muestra un porcentaje de error del 2%, es un porcentaje bastante bajo, ya que el equipo utilizado presenta una imprecisión, la inexperiencia por parte del nosotros como laboratoristas para pipetear las sustancias, otro problema es el pesaje en la balanza analítica, estas fueron causas de este error.  

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